Задание 28. Задание на расчет по уравнению реакции
За правильное выполненное задание получишь 1 балл. На решение отводится примерно 2 минуты.
Теория к заданию 28 по химии ЕГЭ:
Задачи для тренировки
Какой объём водорода потребуется для полного гидрирования 5,6 л пропена? Объёмы газов измерены в одинаковых условиях. (Запишите число с точностью до десятых.)
В результате реакции, термохимическое уравнение которой:
2AgNO3 (тв.) = 2Ag (тв.) + 2NO2 + O2 – 317 кДж
поглотилось 1268 кДж теплоты. Вычислите объем выделившегося при этом оксида азота (IV). Запишите число с точностью до десятых.
В результате реакции разложения оксида хлора (VII), термохимическое уравнение которой:
2Сl2O7(ж) = 2Cl2(г) + 7O2(г) + 574 кДж
образовалось 268,8 л кислорода. При этом выделилось количество теплоты ______кДж. Запишите число с точностью до целых.
В результате реакции каталитического окисления аммиака, термохимическое уравнение которой:
2NH3(г) + 5O2(г)\xrightarrow{k}4NO(г) + 6H2O(г) + 902кДж
было затрачено 2,8 л кислорода. При этом выделилось количество теплоты ______кДж. Запишите число с точностью до десятых.
В результате реакции сжигания 9,3 г фосфора выделилось 232,2 кДж теплоты. Значение теплового эффекта реакции для составления термохимического уравнения горения фосфора равно ______ кДж. Запишите число с точностью до целых.
