Задание 34. Расчетная задача

При нагревании образца карбоната кальция часть вещества разложилась. При этом выделилось 4,48 л (н.у.) углекислого газа. Масса твёрдого остатка составила 41,2 г. Этот остаток добавили к 465,5 г раствора соляной кислоты, взятой в избытке. Определите массовую долю соли в полученном растворе.

В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Газ, полученный при сжигании 6 г угля,  пропустили через 300 мл 18% раствора гидроксида калия (ρ=1,2 г/мл). Определите состав и массовые доли веществ в полученном растворе.

Какую массу высшего оксида серы нужно добавлять в 1000 г 20% раствора серной кислоты, чтобы довести концентрацию кислоты до 30%?

Смесь порошков цинка и магния реагирует с 150 мл 12% соляной кислоты (ρ=1,05 г/мл). На реакцию с такой же массой смеси расходуется 38 мл 20 % раствора гидроксида натрия (ρ=1,2 г/мл). Определите массовую долю металлов в исходной смеси.

Смесь порошков кремния и оксида кремния массой 10 г растворили без остатка в растворе гидроксида калия. При этом выделился газ, который может полностью восстановить 42 г оксида меди (II). Рассчитайте массовые доли кремния и оксида кремния в исходной смеси.