Сильные и слабые электролиты для ЕГЭ 2022
К сильным электоролитам относятся:
- HCl, HBr, HClO4, H2SO4 и другие сильные кислоты;
- LiOH, NaOH, RbOH и другие щелочи;
- Ba(OH)2,Ca(OH)2 и другие гидроксиды щелочноземельных металлов;
- Все соли, растворимые в воде
К слабым электролитам относятся:
- Вода;
- Почти все органические кислоты (CH3COOH, C2H5COOH), некоторые неорганические кислоты (H2CO3, H2S)
- Малорастворимые в воде соли (Ca3(PO4)2)
- Малорастворимые основания и гидроксид аммония; Cu(OH)2; Al(OH)3; NH4(OH).
Степень электролитической диссоциации (распад соединений на ионы) влияет ряд факторов:
- природа растворителя и электролита: сильными электролитами являются вещества с ионными и ковалентными сильно-полярными связями; хорошей ионизирующей способностью, т.е. способностью вызывать диссоциацию веществ, обладают растворители с большой диэлектрической проницаемостью, молекулы которых полярны (например, вода);
- температура: поскольку диссоциация — процесс эндотермический, повышение температуры повышает значение α;
- концентрация: при разбавлении раствора степень диссоциации возрастает, а с увеличением концентрации — уменьшается;
- стадия процесса диссоциации: каждая последующая стадия менее эффективна, чем предыдущая, примерно в 1000–10 000 раз;
Степень диссоциации (a) - это отношение числа распавшихся на ионы молекул (Nдис.) к общему числу молекул растворенного вещества (Nобщ.): a = Nдис : Nобщ * 100%
Решай с ответами:
Как вы считаете, материал был полезен?