25674

Сильные и слабые электролиты для ЕГЭ 2022



К сильным электоролитам относятся:

  1. HCl, HBr, HClO4, H2SO4 и другие сильные кислоты;
  2. LiOH, NaOH, RbOH и другие щелочи;
  3. Ba(OH)2,Ca(OH)2 и другие гидроксиды щелочноземельных металлов;
  4. Все соли, растворимые в воде

К слабым электролитам относятся:

  1. Вода;
  2. Почти все органические кислоты (CH3COOH, C2H5COOH), некоторые неорганические кислоты (H2CO3, H2S)
  3. Малорастворимые в воде соли (Ca3(PO4)2)
  4. Малорастворимые основания и гидроксид аммония; Cu(OH)2; Al(OH)3; NH4(OH).

Степень электролитической диссоциации (распад соединений на ионы) влияет ряд факторов:

  • природа растворителя и электролита: сильными электролитами являются вещества с ионными и ковалентными сильно-полярными связями; хорошей ионизирующей способностью, т.е. способностью вызывать диссоциацию веществ, обладают растворители с большой диэлектрической проницаемостью, молекулы которых полярны (например, вода);
  • температура: поскольку диссоциация — процесс эндотермический, повышение температуры повышает значение α;
  • концентрация: при разбавлении раствора степень диссоциации возрастает, а с увеличением концентрации — уменьшается;
  • стадия процесса диссоциации: каждая последующая стадия менее эффективна, чем предыдущая, примерно в 1000–10 000 раз;

Степень диссоциации (a) - это отношение числа распавшихся на ионы молекул (Nдис.) к общему числу молекул растворенного вещества (Nобщ.): a = Nдис : Nобщ * 100%

 

Решай с ответами:

Поделитесь в социальных сетях:
21 марта 2018, 11:09


Как вы считаете, материал был полезен?

Для оценки комментариев необходимо «войти на сайт».