Согласно им отношения объёмов взаимодействующих между собой газов равно отношению коэффициентов перед формулами этих газов, записанных в уравнении, то есть объёмные соотношения реагентов и продуктов реакции соответствуют стехиометрическим соотношениям, отраженных в уравнении этой реакции.
Например, в реакци N2 + 3H2 = 2NH3, в объёмы всех записанных в уравнении в-в соотносятся как их стехиометрические коэффициенты:
V(N2) : V(H2): V(NH3) = k(N2) : k(H2): k(NH3) = 1 : 3 :2
Одним молем любого газообразного вещества в одинаковых условиях заполняется всегда один и тот же объём. Если 1 моль газа измерен при нормальных условиях (н.у.), то занимаемый им объём называется молярным объёмом. Он обозначается Vm .
Это понятие позволяет вычислить количество газа:
n = V : Vm,
здесь
- n – кол-во газа,
- V – его объём.
Исходя из этого Vm = V : n , т.е. молярным объёмом определяется отношением объёма вещества к его количеству.
Vm измеряется в л/моль и равен 22,4 л/моль.
| Пример | |
| Условие | Сколько нужно водорода для синтеза 50 литров аммиака? Объёмы этих газов определены в одинаковых условиях. |
| Решение | Записать уравнение хим. реакции: N2 + 3H2 = 2NH3 Все газы - реагенты находятся в одинаковых условиях. Значит, объёмное количество водорода находится с объёмным количеством получившегося аммиака в том же отношении, что и их стехиометрические коэффициенты: V(H2)/V(NH3) = k(H2)/k(NH3), отсюда V(H2) = k(H2)/k(NH3)· V(NH3) = ·50 л = 75 л |
| Ответ | потребуется 75 литров водорода. |
Смотри также:
Как вы считаете, материал был полезен?