Химические свойства кислот для ЕГЭ 2022

Химические свойства кислот

1. Многие кислоты растворяются в воде, придавая ей кисловатый вкус. Чтобы узнать присутствие кислоты в растворе применяются индикаторы: лакмус и метиловый оранжевый окрашиваются в красный цвет.


2. Со щелочами взаимодействуют сильные кислоты. Происходит реакция нейтрализации, из - за того, что кислая среда кислоты, а так же щелочная среда щелочи в сумме образуют нейтральную среду воды. Сокращенное ионное уравнение реакции нейтрализации имеет общий вид: Н⁺ + ОН^- → Н₂О


3. Взаимодействуют с основными и амфотерными основаниями и оксидами, образуя соли и воду. Данные реакции из-за образования электролита всегда проходят до конца. В них растворяются многие оксиды и нерастворимые основания.


4. Возможно взаимодействие кислот с солями, при условии образования малорастворимых или газообразных веществ.

Взаимодействие кислот с металлами:

Классификаций кислот:

По составу кислотного остатка кислоты делятся на:

1. кислородсодержащие - это гидроксиды. Они относятся к этой группе, так как содержат в своем составе ОН - группу. К ним относятся кислоты:
   • серная - H₂SO₄;
   • сернистая - H₂SO₃;
   • азотная - HNO₃;
   • фосфорная - H₃PO₄;
   • угольная - H₂CO₃;
   • кремниевая - H₂SiO₃.


2. бескислородные - кислорода в своем составе не имеют. К ним относятся кислоты:
   • фтороводородная HF;
   • хлороводородная или соляная HCl;
   • бромоводородная HBr;
   • иодоводородная HI;
   • сероводородная H₂S.

По количеству атомов водорода в составе:

1. одноосновные (HNO₃, HF и др.),
2. двухосновные (H₂SO₄, H₂CO₃ и др.),
3. трехосновные (H₃PO₄).

Изучай химические свойства:

• оксидов,
• металлов и неметаллов,
• солей,
• оснований и амфотерных гидроксидов.

Решай с ответами:

• задание 7 по химии
• задание 8 по химии
• задание 9 по химии
• задание 10 по химии
• задание 23 по химии