| Подготовьтесь к сдаче ЕГЭ интересно и эффективно
Двухатомные молекулы: характеристика и свойства
466

Двухатомные молекулы: характеристика и свойства

Содержание:





GeekBrains

Двухатомные молекулы: характеристика и свойства

Двухатомные молекулы – молекулы, включающие два атома одного или разных элементов. Атомы в такой системе связаны между собой с помощью ковалентной полярной или неполярной связи. 



Свойства двухатомных молекул

Важной характеристикой двухатомных молекул является кривая потенциальной энергии. При сближении двух атомов друг к другу возникает химическая связь, что отражается на потенциальной энергии. При образовании связи на кривой появляется минимум, характеризующий равновесное расстояние (re) между ядрами. Если химическая связь не образуется, то минимум на потенциальной кривой не появляется, хотя атомы взаимодействуют между собой.

Электронное состояние молекулы – это совокупность электронных состояний атомов. Движение электронов происходит в молекулярных пределах. При рассмотрении необходимо учитывать то, что некоторые электроны принадлежат молекуле, а некоторые – отдельным атомам. Это разделение важно брать во внимание при образовании ионных и ковалентных связей. В первом случае атомы с большей электроотрицательностью отдают свои электроны другим атомам. Таким образом формируются ионы с заполненными оболочками, между которыми действуют электростатические силы притяжения. Например, ионная связь образуется в молекуле поваренной соли NaCl. 

Ионная и ковалентная связи – предельные случаи, которые могут действовать с большей или меньшей степенью точности. Есть предположение, что существуют промежуточные связи с различными степенями ковалентности и ионности. Координационные, водородные и ван-дер-ваальсовские связи обладают меньшей прочностью. Последние возникают благодаря взаимной поляризации молекул.



Типы двухатомных молекул 

Двухатомные молекулы – электрические системы, которые состоят из двух положительно заряженных ядер и электронов, взаимодействующих друг с другом и с ядрами. Значения энергии электронов определяют электронные состояния всей молекулы. В зависимости от симметрии все двухатомные молекулы классифицируют на типы: 

  • гомоядерные;
  • гетероядерные. 

К первому виду относятся соединения из одних атомов – азот N2, водород Н2 и др. Второй вид включает разнородные атомы – соляная кислота HCl, углекислый газ СО2 и др. В гомоядерных системах образуется неполярная связь, в гетероядерных – полярная. 



Список двухатомных молекул

При нормальных условиях двухатомные молекулы формируются только в газовом состоянии:

  • водород Н2;
  • азот N2;
  • кислород О2 и др.

Подобные структуры также могут образовываться у галогенов при нагревании:

  • бром Br2;
  • хлор Cl2.

Двухатомные молекулы возникают и у других элементов при достаточно высоких температурах. Инертные газы не образуют такие структуры и при обычных условиях они представляют собой только один атом. 

Атмосфера нашей планеты включает около 21 % кислорода О2 и 78 % азота N2. Воздух, которым дышит все живое, состоит из двухатомных молекул. Озон О3 вырабатывается из кислорода и защищает Землю от воздействия вредного ультрафиолетового излучения. 

Поделитесь в социальных сетях:
20 сентября 2021, 20:20


Как вы считаете, материал был полезен?

Для оценки комментариев необходимо «войти на сайт».