Подготовьтесь к сдаче ЕГЭ интересно и эффективно!
Как изменится скорость реакции 3h2 n2, если концентрацию вещества увеличить в 2 раза?
148

Как изменится скорость реакции 3h2 n2, если концентрацию вещества увеличить в 2 раза?

Содержание:





На скорость химической реакции влияют многие факторы, в том числе и концентрация веществ. Чтобы отразить, как изменится скорость реакции, необходимо опираться на следующую схему уравнения реакции:

aA + bB = dD, где

  • а, b, d – коэффициенты,
  • A, B, D – вещества.

Зависимость скорости реакции от концентрации веществ выражается в законе действующих масс. Для данной реакции данный закон выглядит таким образом:

υ=k[A]a*[B]b

Закон действующих масс действует только для газообразных и жидких веществ.

Виды уравнений с разными уравнениями скоростей реакций

Есть несколько видов реакций с разными уравнениями скорости реакции.

  1. Мономолекулярные уравнения
    • N2O5→NO2+NO+O2
    • υ=k[N2O5]

  2. Бимолекулярные уравнения
    • H2+I2→2HI
    • υ=k[H2]*[I2]

  3. Тримолекулярные уравнения
    • 2NO+Cl2→2NOCl
    • υ=k[NO]2*[Cl]

Но также существуют реакции, в которых в реакцию вступает и большее количество реагентов, но четырехмолекулярных, пятимолекулярных уравнений не существует. Это связно с тем, что в реальных условиях даже три молекулы редко встречаются в одно и то же время, а четыре или пять молекул вообще не встречаются. Таким образом, тримолекулярные уравнения – это максимальный порядок уравнения скорости реакции. Также из этого можно сделать вывод, что тримолекулярные уравнения протекают медленнее, чем бимолекулярные или мономолекулярные.

Как изменится скорость реакции 3h2 n2, если концентрацию вещества увеличить в 2 раза?



Во сколько раз изменится скорость реакции 3Н2+N2→2NH3, если концентрацию вещества увеличить в 2 раза?

Скорость химической реакции будет по-разному изменяться в зависимости от того, концентрацию какого вещества повышают. Например, дана реакция:

2+N2→2NH3

Чтобы оценить скорость реакции при изменении концентрации, необходимо найти скорость реакции до изменений:

υ1=k[Н2]3*[N2]

Чтобы определить, во сколько раз изменится скорость, необходимо найти соотношение конечной скорости с начальной.

υобщ= υ21

  1. Концентрация водорода Н2 увеличили в 2 раза
    • υ2=k*(23*[Н2]3)*[N2]
    • υ2=k*8[Н2]3*[N2]
    • υобщ= (k*8[Н2]3*[N2])/(k[Н2]3*[N2])=8
    • Скорость реакции увеличится в 8 раз.

  2. Концентрация азота N2 увеличили в 2 раза
    • υ2=k[Н2]3*2*[N2]
    • υобщ= (k*[Н2]3*[N2])/(k[Н2]3*2[N2])=1/2
    • Скорость реакции уменьшится в 2 раза.

Таким образом, скорость реакции по-разному изменяется в зависимости от корректирования концентрации того или иного вещества. 

Поделитесь в социальных сетях:
22 апреля 2022, 10:12


Как вы считаете, материал был полезен?

Для оценки комментариев необходимо «войти на сайт».
×
×