Подготовьтесь к сдаче ЕГЭ интересно и эффективно!
Классификация химических реакций по изменению степени окисления: примеры реакций
75

Классификация химических реакций по изменению степени окисления: примеры реакций

Содержание:





Химические реакции – это взаимодействие, при котором одни соединения превращаются в другие. Существует множество классификаций химических реакций, одна из которых основывается на изменении степени окисления. В одних случаях атомы меняют степени окисления, а в других – нет.

Степень окисления

Степень окисления – заряд, возникающий в результате сдвига электронов от менее электроотрицательного к более электроотрицательному атому. Она отражает количество принятых или отданных электронов. Химические реакции классифицируются по изменению степени окисления.

Для простых веществ свойственна нулевая степень – Cl20, Fe0, H20. В сложных веществах для первого атома характерна положительная степень, а для второго – отрицательная – С+4О2-2, H+Cl-, Al2+3O3-2.

Чтобы определить степень окисления, необходимо пройти несколько шагов.

  1. Определение ионов. Например, хлорид кальция состоит из ионов кальция Ca и хлора Cl.

  2. Нахождение элементов в таблице Д.И. Менделеева. Хлор Cl – элемент седьмой группы, которому до окончания уровня не хватает одного электрона. Он проявляет степень окисления -1. Кальций Ca – элемент второй группы, который может отдать два электрона. Он проявляет степень окисления +2.

  3. Подсчет числа атомов. Чтобы определить количество атомов, нужно найти общее кратное степени окисления. В хлориде кальция CaCl2 два атома хлора и один атом кислорода.


Классификация химических реакций по изменению степени окисления

В мире существует тысячи взаимодействий различных веществ. Химические реакции можно классифицировать по изменению степеней окисления.

Окислительно-восстановительные реакции (ОВР)

ОВР – реакции, характеризующиеся самопроизвольным изменением степеней окисления. Коэффициенты в окислительно-восстановительных взаимодействиях можно расставить методом электронного баланса:

  1. написание уравнения с указанием степеней окисления;

  2. определение окислителя (принимает электроны) и восстановителя (отдает электроны);

  3. нахождение общего кратного числа принятых и отданных электронов;

  4. запись коэффициентов «крест-накрест» — у восстановителя обозначается количество электронов, принятых окислителем, а у окислителя — электронов, отданных восстановителем;

  5. перенос коэффициентов в уравнение;

  6. уравнивание коэффициентов в правой и левой части уравнения.

ОВР классифицируются на несколько видов.

  1. Межмолекулярные взаимодействия (окислитель и восстановитель находятся в разных молекулах).
    2 KMn+7O4 + 10 KI- + 8 H2SO4 → 6 K2SO4 + 5 I20 + 2 Mn+2SO4 + 8 H2O
    Mn+7 + 5 ē → Mn+2 – 5 – 2 (окислитель восстанавливается)
    2 I-1 – 2 ē → I20 – 2 – 5 (восстановитель окисляется)

  2. Внутримолекулярные взаимодействия (окислитель и восстановитель находятся в одном реагенте).
    (N-3H4)2Cr2+6O7 → N20 + Cr2+3O3 + 4 H2O
    2 Cr+6 +6 ē → 2 Cr+3 – 6 – 1 (окислитель восстанавливается)
    2 N-3 – 6 ē → N20 –  6 – 1 (восстановитель окисляется)

  3. Реакция диспропорционирования (окислитель и восстановитель – один и тот же элемент одного реагента, который переходит в разные продукты).
    Cl20 + 2 NaOH → NaCl- + NaCl+O + Н2О
    Cl20 + 2 ē → 2 Cl- - 2 – 1 (окислитель восстанавливается)

Протолитические реакции (реакции обмена)

В протолитических реакциях или реакциях обмена степени окисления не изменяются.

NaOH + HNO3 = H2O + NaNO3

Поделитесь в социальных сетях:
17 октября 2021, 10:37


Как вы считаете, материал был полезен?

Для оценки комментариев необходимо «войти на сайт».
×
×