Подготовьтесь к сдаче ЕГЭ интересно и эффективно!
Коэффициенты и как правильно их расставлять в химической формуле
2923

Коэффициенты и как правильно их расставлять в химической формуле

Содержание:





Химическое уравнение – отражение взаимодействия соединений формулами. Согласно закону сохранения массы в обеих сторонах уравнения должно быть равное количество атомов. Этот закон соблюдается с помощью расстановки коэффициентов.

Алгоритм расстановки коэффициентов

  1. Подсчет количества атомов в обеих частях уравнения.

  2. Нахождение наименьшего общего кратного у элементов, количество которых в обеих частях уравнения отличается.

  3. Разделение наименьшего общего кратного на индексы атомов.

  4. Расстановка полученных коэффициентов.

  5. Пересчет количества атомов.


Примеры расстановки коэффициентов в уравнениях

Например, необходимо расставить коэффициенты в следующем уравнении:

СН42→СО22О

В реакции участвуют углерод С, водород Н и кислород О. При подсчете атомов можно получить следующие результаты:

  1. один атом углерода слева и один справа;

  2.  четыре водорода слева и два справа;

  3.  два кислорода слева и три справа.

Количество атомов углерода совпадает, поэтому соединения углерода не нуждаются в коэффициентах.

Чтобы поставить коэффициент перед водородом, необходимо найти наименьшее общее кратное – 2. Поэтому вода Н2О нуждается в коэффициенте 2.

СН42→СО2+2Н2О

Стоит обратить внимание на то, что из-за постановки коэффициента перед водой количество кислорода увеличивается. В данном варианте уравнения слева находится два кислорода, а справа – четыре. Перед кислородом нужен коэффициент 2.

СН4+2О2→СО2+2Н2О



Как расставить коэффициенты в окислительно-восстановительных реакциях (ОВР)

ОВР – взаимодействия веществ, при котором атомы меняют свои степени окисления. Например, необходимо расставить коэффициенты в следующем уравнении:

HCl+KMnO4=MnCl2+KCl+Cl2+H2O

1. В уравнении нужно найти восстановитель и окислитель. Для этого следует расставить степени окисления у каждого атома.

H+Cl-+K+Mn+7O-24=Mn+2Cl-2+K+Cl-+Cl02+H+2O-2

Теперь можно определить восстановитель и окислитель.

Mn+7+5ē→Mn+2 (окислитель)

2Cl--2ē→Cl02 (восстановитель)

2. Затем необходимо найти наименьшее общее кратное принятых и отданных электронов. В данной реакции оно равно 10. Таким образом, у соединений марганца должен стоять коэффициент 2, а коэффициент 5 должен стоять только у газа хлора в правой части уравнения. Перед соляной кислотой в левой части уравнения коэффициент ставить рано, т. к. водород не изменил степень окисления.

HCl+2KMnO4=2MnCl2+KCl+5Cl2+H2O

3. Необходимо уравнять металлы. Слева два атома калия, а справа один, поэтому перед хлоридом калия необходимо поставить коэффициент 2.

HCl+2KMnO4=2MnCl2+2KCl+5Cl2+H2O

4. Нужно уравнять количество хлора. Справа 16 атомов хлора, а слева только один. Перед соляной кислотой ставят коэффициент 16.

16HCl+2KMnO4=2MnCl2+2KCl+5Cl2+H2O

5. Затем необходимо посчитать количество водорода. Слева 16 атомов водорода, а справа 2, поэтому перед водой нужен коэффициент 8.

16HCl+2KMnO4=2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2O

6. В обеих частях уравнения по 8 атомов кислорода.



Как расставить коэффициенты в окислительно-восстановительных реакциях с органическими веществами

Например, необходимо расставить коэффициенты в уравнении с органическим веществом.

C2H6+O2→CO2+H2

Чтобы расставить степени окисления в органическом соединении, необходимо расписать полную формулу вещества.

 Н3С-СН3

Каждый атом углерода связан с тремя атомами водорода и одним углерода. Водород в данном соединении играет роль восстановителя, поэтому отдает электроны. Таким образом, атом углерода получает три электрона и принимает степень окисления -3.

C-32H+16+O02→C+4O-22+H+2O-2 

С-3-7ē→С+4 (восстановитель, окисление)

0+4ē→О-22 (окислитель, восстановление)

Исходя из метода электронного баланса, в уравнении стоят следующие коэффициенты.

2C2H6+7O2→4CO2+6H2O

Поделитесь в социальных сетях:
26 октября 2021, 15:38


Как вы считаете, материал был полезен?

Для оценки комментариев необходимо «войти на сайт».
×
×