Подготовьтесь к сдаче ЕГЭ интересно и эффективно!
Летучие соединения с водородом: подборка примеров формул и веществ
2662

Летучие соединения с водородом: подборка примеров формул и веществ

Содержание:





Водородные соединения – вещества, состоящие из водорода и какого-либо другого химического элемента. Их можно классифицировать на две группы:

  • солеобразные гидриды – молекулы щелочных и щелочно-земельных металлов, а также алюминия (водород в молекуле проявляет степень окисления -1);
  • летучие водородные соединения – молекулы водорода и неметалла (водород в соединениях проявляет степень окисления +1).

Например, натрий не образует летучие водородные соединения. В гидриде натрия NaH атом водорода проявляет степень окисления -1, поэтому молекула относится к группе солеобразных гидридов.

Физические свойства

Все летучие соединения, кроме воды, существуют только в состоянии газов. Они обычно выступают в роли сильных восстановителей. Проявляют основные, кислотные и основные свойства. Связь между водородом и неметаллом близка к ковалентной.

Летучие водородные соединения галогенов хорошо растворимы в воде. В водных растворах они ведут себя как кислоты. Восстановительные свойства по мере увеличения порядкового номера элемента усиливают, а окислительные свойства – уменьшаются. Кислотность увеличивается сверху вниз по группе из-за уменьшения прочности связи элемент-водород.



Способы получения некоторых соединений

Летучие водородные соединения образуют такие элементы как азот N, фосфор Р, сера S и другие. В ним относятся аммиак NH3, фосфин РН3, сероводород H2S и др. Существует несколько способов получения летучих соединений.

Лабораторные способы

  1. Хлорид аммония+щелочь→аммиак+хлорид натрия+вода
    • NH4Cl + NaOH → NaCl + NH+ H2O
    • Для проведения реакции смесь соли щелочи необходимо растолочь в ступке и нагреть. Образовавшийся аммиак накапливают в пробирке. Т. к. аммиак легче воздуха, пробирку необходимо держать вверх дном. Лакмус при действии аммиака синеет.

  2. Нитрид кальция+вода→аммиак+гидроксид кальция
    • Ca3N+ 6H2O → 3Ca(OH)+ 2NH3

  3. Фосфид кальция+вода→гидроксид кальция+фосфин
    • Ca3P+ 6H2O→3Ca(OH)+ 2PH3

  4. Фосфид магния+соляная кислота→хлорид магния+фосфин
    • Mg3P+ 6HCl→3MgCl+ 2PH3

  5. Сульфид железа (II)+соляная кислота→хлорид железа (II)+сероводород
    • FeS + 2HCl → FeCl+ H2S

  6. Сера+водород→сероводород
    • S + H→ H2S

Промышленные способы аммиака

Азот + водород → аммиак

N2+3H2→2NH3

Реакция проходит при повышении температуры до 500-550˚С, в присутствии катализатора и изменении давления до 15-30 МПа. В роли катализатора может выступать губчатое железо с примесями оксидов алюминия, калия, кальция, кремния.



Летучие водородные соединения в природе

Летучие соединения с водородом постоянно окружают нас и активно используются человеком. Они могут находиться в растворенном виде в почвенных водах, в живых организмах. В результате биохимических и геохимических процессов образуются летучие водородные газы. Таким образом, без летучих водородных соединений невозможно представить жизнь на нашей планете.
Поделитесь в социальных сетях:
28 октября 2021, 15:17


Как вы считаете, материал был полезен?

Для оценки комментариев необходимо «войти на сайт».
×
×