Подготовьтесь к сдаче ЕГЭ интересно и эффективно!
Оксид железа и гидроксид железа: реакции, взаимодействие, примеры
2706

Оксид железа и гидроксид железа: реакции, взаимодействие, примеры

Содержание:





Железо – элемент, расположенный в четвертом периоде в восьмой побочной подгруппе. В природе его нельзя обнаружить в чистом виде, поэтому железо добывают из горных пород. Оно входит в состав таких сплавов, как сталь и чугун. Железо, как правило, проявляет степени окисления +2 или +3.

Оксиды

Оксид железа (II) FeO

Оксид железа (II) – черное кристаллическое вещество, которое нерастворимо в воде и проявляет свойства основания. Оксид железа (II) взаимодействует с растворами, расплавами и другими соединениями.

  1. С кислотами

FeO + 2 HCl ⟶ FeCl2 + H2O

  1. С кислородом воздуха

4 FeO + O2 ⟶ 2 Fe2O3

  1. С водородом

Fe2O3 + H2 ⟶ 2 Fe + H2O

Оксид получают путем следующей реакции:

Fe2O3 + СО ⟶ 2 FeO + CO2



Оксид железа (III) Fe2O3

Оксид железа (III) – красно-коричневый нерастворимый в воде порошок. Он может существовать в трех формах – α, β, γ. Оксид железа (III) не взаимодействует с растворами щелочей. Он обладает амфотерными свойствами и реагирует с рядом веществ.

  1. С кислотами

Fe2O3 + 6 HCl ⟶ 2 FeCl3 + 3 H2O

  1. С твердыми щелочами при нагревании

Fe2O3 + NaOH ⟶ 2 NaFeO2 + H2O

  1. С карбонатами щелочных металлов при нагревании

Fe2O3 + Na2CO3 ⟶ 2 NaFeO2 + CO2

  1. С восстановителями

Fe2O3 + 2Al ⟶ 2Fe + Al2O3

Оксид железа (III) получают двумя путями:

  1. 2 Fe(OH)3 ⟶ Fe2O3 + 3 H2O
  1. 4 FeS2 + 11 O2 ⟶ 2 Fe2O3 + 8 SO2

Оксид железа (III) содержится в буром железняке, из которого изготавливают чугун.



Гидроксиды

Гидроксид железа (II) Fe(OH)2

Гидроксид железа (II) – белый порошок, который на воздухе приобретает зеленый оттенок. Он не растворим в воде и являются основаниями. Гидроксид железа (2) реагирует с растворами и рядом других соединений.

  1. С кислородом в присутствии влаги

4 Fe(OH)2 + O2 + 2 H2O ⟶ 4 Fe(OH)3

  1. С кислотами

Fe(OH)2 + 2 HCl ⟶ FeCl2 + 2 H2O

  1. С концентрированными щелочами при высоких температурах

Fe(OH)2 + 2 NaOH ⟶ Na2[Fe(OH)4]

  1. Разложение при нагревании

Fe(OH)2 ⟶ FeO + H2O

Гидроксид железа (II) получают путем следующего взаимодействия:

FeCl2 + 2 NaOH ⟶ Fe(OH)2 +2 NaCl



Гидроксид железа (III) Fe(OH)3

Гидроксид железа (III) – бурое рыхлое вещество. Он обладает амфотерными свойствами. Гидроксид железа (III) реагирует с различными соединениями.

  1. С разбавленными кислотами

Fe(OH)3 + 3 HCl ⟶ FeCl3 + 3 H2O

  1. Разлагается при нагревании

2 Fe(OH)3 ⟶ Fe2O3 + 3 H2O

  1. С концентрированными растворами щелочей при нагревании

Fe(OH)3 + 3 NaOH ⟶ Na3[Fe(OH)6]

Гидроксид железа (III) получают при взаимодействии солей и щелочей.

FeCl3 + 3 NaOH = Fe(OH)3 + 3 NaCl



Общие характеристики оксидов и гидроксидов железа

Оксид и гидроксид железа (2) взаимодействуют с растворами кислот, но не реагируют со щелочами. Т. е. они обладают основными свойствами. Оксиду и гидроксиду железа (III) характерны слабые амфотерные свойства.

Соединения двухвалентного железа – восстановители, т. е. в реакциях они отдают электроны элементам. Они просто окисляются на воздухе. Соединения трехвалентного железа – окислители. Они длительное время могут находиться в растворе. 

Поделитесь в социальных сетях:
23 сентября 2021, 22:08


Как вы считаете, материал был полезен?

Для оценки комментариев необходимо «войти на сайт».
×
×