Подготовьтесь к сдаче ЕГЭ интересно и эффективно!
Полное ионное уравнение с образованием осадка хлорида серебра AgCl
1209

Полное ионное уравнение с образованием осадка хлорида серебра AgCl

Содержание:





Ионные уравнения – результат химического взаимодействия катионов и анионов. С их помощью расписывают реакции замещения и обмена.

Характеристика ионных реакций

Ионы – это частицы, формирующиеся при электролитической диссоциации, но не все вещества могут разлагаться. Например, газы, осадки и слабые электролиты в уравнениях ионного обмена всегда расписываются как молекулы.

Ионные уравнения обладают рядом особенных характеристик.

  1. Валентности ионов не меняются в ходе реакции.

  2. В ходе реакции должны образоваться плохорастворимый осадок, газ или слабый электролит.

Реакции ионного обмена можно классифицировать на две группы:

  1. обратимые;

  2. необратимые.

Если исходные и образовавшиеся вещества – это растворимые соединения, то реакция обратима. Такие взаимодействия не идут до конца и, как правило, в химии используются редко. Обратимые реакции не расписывают как уравнения ионного обмена. Например, хлорид натрия NaCl и нитрат калия KNO3 – растворимые соединения, в результате взаимодействия которых образуются растворимые соединения.

  • молекулярное уравнение
NaCl+ KNO3⇄NaNO3+KCl
  • полное уравнение
Na++Cl-+K++NO3-⇄Na++NO3-+K++Cl-
  • краткое уравнение

Чтобы расписать краткое уравнение, нужно вычеркнуть одинаковые ионы в обеих частях уравнения. Например, справа есть ион Na+ и слева есть ион Na+, поэтому оба иона вычеркиваются. В данном случае вычеркиваются все ионы.

Если в результате реакции образуются газ, плохорастворимый осадок или слабый электролит, то реакция необратима.

  • Газов в природе немного, поэтому химики их запоминают: H2, N2, O2, F2, Cl2, инертные газы (VIII группа в периодической таблице Д.И. Менделеева), все водородные соединения неметаллов, несколько оксидов углерода, азота, серы. В реакциях газы обозначаются стрелкой вверх ↑.

  • Осадки – нерастворимые соединения, которые определяют с помощью таблицы растворимости. Осадки обозначаются стрелкой вниз ↓.

  • Чтобы определить силу электролита, необходимо вычислить степень диссоциации по формуле:

α=(Nдис/Nобщ)*100%

Если степень диссоциации меньше 3 %, то такие электролиты называют слабыми. К слабым электролитам относится вода, слабые и органические кислоты, нерастворимые основания.

Для необратимых реакций расписывают ионные уравнения.



Необратимое ионное уравнение

Хлорид серебра AgCl – творожистый белый осадок, синтезирующийся при реакции двух растворимых соединений.
  • молекулярное уравнение
NaCl+ AgNO3→AgCl ↓+NaNO3
  • полное ионное уравнение
Na++Cl-+Ag++NO3-→AgCl↓+Na++NO3
  • сокращенное, или краткое уравнение

Cl-+Ag+→ AgCl↓

На практике, как правило, проводят именно необратимые реакции.

Поделитесь в социальных сетях:
9 ноября 2021, 20:33


Как вы считаете, материал был полезен?

Для оценки комментариев необходимо «войти на сайт».
×
×