Полное ионное уравнение с образованием осадка хлорида серебра AgCl

Ионные уравнения – результат химического взаимодействия катионов и анионов. С их помощью расписывают реакции замещения и обмена.

Характеристика ионных реакций

Ионы – это частицы, формирующиеся при электролитической диссоциации, но не все вещества могут разлагаться. Например, газы, осадки и слабые электролиты в уравнениях ионного обмена всегда расписываются как молекулы.

Ионные уравнения обладают рядом особенных характеристик.

1. Валентности ионов не меняются в ходе реакции.


2. В ходе реакции должны образоваться плохорастворимый осадок, газ или слабый электролит.

Реакции ионного обмена можно классифицировать на две группы:

1. обратимые;


2. необратимые.

Если исходные и образовавшиеся вещества – это растворимые соединения, то реакция обратима. Такие взаимодействия не идут до конца и, как правило, в химии используются редко. Обратимые реакции не расписывают как уравнения ионного обмена. Например, хлорид натрия NaCl и нитрат калия KNO₃ – растворимые соединения, в результате взаимодействия которых образуются растворимые соединения.

• молекулярное уравнение

NaCl+ KNO₃⇄NaNO₃+KCl

• полное уравнение

Na⁺+Cl^-+K⁺+NO₃^-⇄Na⁺+NO₃^-+K⁺+Cl^-

• краткое уравнение

Чтобы расписать краткое уравнение, нужно вычеркнуть одинаковые ионы в обеих частях уравнения. Например, справа есть ион Na⁺ и слева есть ион Na⁺, поэтому оба иона вычеркиваются. В данном случае вычеркиваются все ионы.

Если в результате реакции образуются газ, плохорастворимый осадок или слабый электролит, то реакция необратима.

• Газов в природе немного, поэтому химики их запоминают: H₂, N₂, O₂, F₂, Cl₂, инертные газы (VIII группа в периодической таблице Д.И. Менделеева), все водородные соединения неметаллов, несколько оксидов углерода, азота, серы. В реакциях газы обозначаются стрелкой вверх ↑.


• Осадки – нерастворимые соединения, которые определяют с помощью таблицы растворимости. Осадки обозначаются стрелкой вниз ↓.


• Чтобы определить силу электролита, необходимо вычислить степень диссоциации по формуле:

α=(N_дис/N_общ)*100%

Если степень диссоциации меньше 3 %, то такие электролиты называют слабыми. К слабым электролитам относится вода, слабые и органические кислоты, нерастворимые основания.

Для необратимых реакций расписывают ионные уравнения.

Необратимое ионное уравнение

Хлорид серебра AgCl – творожистый белый осадок, синтезирующийся при реакции двух растворимых соединений.

• молекулярное уравнение

NaCl+ AgNO₃→AgCl ↓+NaNO₃

• полное ионное уравнение

Na⁺+Cl^-+Ag⁺+NO₃^-→AgCl↓+Na⁺+NO₃

• сокращенное, или краткое уравнение

Cl^-+Ag⁺→ AgCl↓

На практике, как правило, проводят именно необратимые реакции.