Практическая масса: что это означает в химии и как её правильно найти

Масса – важнейшая характеристика в химии. Ее можно установить как теоретическим, так и практическим способом. 

Теоретическая масса

Теоретическую массу можно вычислить с помощью ряда формул. Если известно количество вещества n и молярная масса М, то массу находят по следующей формуле:

• m=M*n

Например, в условии даны количество частиц N и молярная масса. Также всегда известно число Авогадро, которое равно 6,02^*10²³.

• m=N/N_A*M

Например, могут быть даны объем V и молярная масса М. Если определяемое вещество – это газ в нормальных условиях, то его молярный объем V_m всегда равен 22,4 л/моль.

• m=V/V_m*M

Как найти практическую массу

Практическую массу нельзя вычислить только с помощью формул. Ее необходимо найти в ходе лабораторного опыта. Полученное вещество взвешивают и сравнивают с теоретически высчитанной массой. При сравнении двух величин используют понятие массовой доли w, которая выражается в процентах %.

w = m_пр/m_теор*100%

Задача на вычисление массовой доли

При взаимодействии цинка Zn массой 6,5 г с раствором соляной кислоты HCl получили соль массой 13 г. Определите массовую долю.

Дано: m(Zn) = 6,5 г m(ZnCl2) = 13 г

Решение: Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Исходя из уравнения: n(Zn)=n(ZnCl2)=1 моль 1. М(Zn)=65 г/моль M(ZnCl2)=136 г/моль n(Zn)=m(Zn)/M(Zn) n(Zn)=6,5 г/65 г/моль=0,1 моль n(Zn):n(ZnCl2)=1:1 0,1 моль: n(ZnCl2)=1:1 n(ZnCl2)=0,1 моль*1/1 n(ZnCl2)=0,1 моль m(ZnCl2)=n(ZnCl2)*M(ZnCl2) m(ZnCl2)=0,1 моль*136 г/моль=13,6 г w(ZnCl2)=mпр(ZnCl2)/ mтеор(ZnCl2)*100% w(ZnCl2)=13 г/13,6 г*100 %= 95,59 % Ответ: Выход хлорида цинка ZnCl2 составляет 95,59 % по сравнению с теоретическим выходом.

Найти: w-?