Расчеты массовой или объемной доли выхода продукта реакции от теоретически возможного / Справочник

Как рассчитывать массовую (объёмную) долю выхода продукта хим. реакции от теоретически возможного?

Большое количество химических реакций являются обратимыми процессами. Исходные реагенты не претерпевают полного превращения в конечные продукты. При осуществлении необратимых реагирований веществ, как правило, бывает утрата их части. Другими словами масса фабриката, получаемого в результате реакции на практике меньше вычисленной теоретически.

Поэтому в расчётах пользуются отношением реального кол-ва получаемого в-ва к теоретически вычисленному количеству. Это отношение называется выходом продукта хим. реакции от теоретически возможного, сосчитанного по соответствующему химическим уравнению.

η = (m_(практ)/m_(теор.)) ·100% здесь η – массовая доля выхода от теоретически возможного

φ = (V_(практ)/V_(теор.)) · 100 % здесь φ – объёмная доля выхода от теоретически возможного

Пример
Условие	Сколько составляют от теоретически возможного 56,4 грамма Cu (II), полученной под действием H₂из 96 грамм окисла меди (II)?
Решение	Составить уравнение заданного взаимодействия: CuO + H₂ = Cu + Н₂О (1 моль = 1 моль) Вычислить количество CuO в молях: М(СuО) = 80г/моль n(CuO) = = 1,2 (моль). по уравнению n(Cu) = n(CuO) = 1,2 моль, тогда теоретический выход: m(Сu) = 1,2 · 64 = 76,8 (г), (т. к. М(Сu) = 64 г/моль) сосчитать η выхода меди сравнительно с теоретическим: η = 56.4/76.8= 0,73 или 73 %
Ответ	73 % от теоретически возможного

Смотри также:

Расчеты по химическим формулам и уравнениям реакций

Расчеты массовой или объемной доли выхода продукта реакции от теоретически возможного

Содержание:

Как рассчитывать массовую (объёмную) долю выхода продукта хим. реакции от теоретически возможного?

Как вы считаете, материал был полезен?