Расчеты массовой или объемной доли выхода продукта реакции от теоретически возможного

Как рассчитывать массовую (объёмную) долю выхода продукта хим. реакции от теоретически возможного?

Большое количество химических реакций являются обратимыми процессами. Исходные реагенты не претерпевают полного превращения в конечные продукты. При осуществлении необратимых реагирований веществ, как правило, бывает утрата их части. Другими словами масса фабриката, получаемого в результате реакции на практике меньше вычисленной теоретически.

Поэтому в расчётах пользуются отношением реального кол-ва получаемого в-ва к теоретически вычисленному количеству. Это отношение называется выходом продукта хим. реакции от теоретически возможного, сосчитанного по соответствующему химическим уравнению.

η = (m(практ)/m(теор.)) ·100%  здесь η – массовая доля выхода от теоретически возможного

φ = (V(практ)/V(теор.)) · 100 %    здесь φ – объёмная доля выхода от теоретически возможного

 

Пример
Условие  Сколько составляют от теоретически возможного 56,4 грамма Cu (II), полученной под действием H2 из 96 грамм окисла меди (II)?
Решение
  • Составить уравнение заданного взаимодействия:

    CuO + H2 = Cu + Н2О
    (1 моль = 1 моль)


  • Вычислить количество CuO в молях:

    М(СuО) = 80г/моль
    n(CuO) = = 1,2 (моль).


  • по уравнению n(Cu) = n(CuO) = 1,2 моль, тогда теоретический выход:

    m(Сu) = 1,2 · 64 = 76,8 (г), (т. к. М(Сu) = 64 г/моль)


  • сосчитать η выхода меди сравнительно с теоретическим: 

    η = 56.4/76.8= 0,73 или 73 %

Ответ

73 % от теоретически возможного


 

Смотри также:

14 октября 2020, 12:07

Комментарии

Для добавления комментариев необходимо авторизоваться.