Расчеты массы (объема, количества вещества) продукта реакции, если одно из веществ дано в виде раствора с определенной массовой долей растворенного вещества

Вычисления количественных характеристик продуктов реакций (масса, объём, моль) в случаях, когда одно вещество находится в растворённом виде и имеет определённую массовую долю

Алгоритм данного вида расчётов следующий:

  1. Нахождение массы растворённого в-ва. В зависимости от условий задачи расчёт может вестись или 
    • по формуле: m(р.в.) = m(р-ра)·ω(р.в.) /100% с известными массовыми долями р-ра и растворённого в-ва;
    • по формуле m(р-ра) = p(р-ра)·V(р-ра) с известными объёмом р-ра, его плотностью, массовой долей растворённого в-ва. Затем вычисляется масса растворённого в-ва как в подпункте а).

  2. Определить кол-во молей в-ва, чью массу сосчитали в п.1: n(в-ва) = m(в-ва)/M(в-ва),    здесь M –молярная масса в-ва.

  3. Составить уравнение хим. реакции с правильно расставленными коэффициентами.

  4. На основе принципа равенства отношений количеств участников химического взаимодействия к своим коэффициентам сделать расчёт кол-ва молей, нужного для ответа на вопрос задачи вещества: n(А)/n(B) = k(А)/k(В)

  5. По найденному кол-ву в-ва при необходимости вычислить массу: m = M·n Применительно к газообразным в-вам использовать формулу: V(газа) = Vm·n(газа) = n(газа)·22,4 л/моль
Пример
Условие 

Определить, какая масса осадка выпадет, если избыток р-ра Ba(NO3)2 долить к 147 граммам 20 – процентной H2SO4.

Решение
  • вычислить массу чистой H2SO4:

    m(H2SO4) = w(H2SO4) ∙ m(р-ра H2SO4)/100% = 147 г ∙ 20% /100% = 29,4 г


  • Определить число молей H2SO4:

    n(H2SO4) = m(H2SO4) / M(H2SO4) = 29,4 г/98 г/моль = 0,3 моль.


  • Составить уравнение данной реакции:

    H2SO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4↓ + 2HNO3


  • Исходя из равенства отношений количеств H2SO4 и BaSO4 к своим коэффициентам и преобразовав пропорцию, определить кол-во осаждённого BaSO4 в молях:

    n(BaSO4) = n(H2SO4) ∙ k(H2SO4)/k(BaSO4) = 0,3 моль ∙ 1/1 = 0,3 моль


  • Вычислить массу осадка:

     m(BaSO4) = M(BaSO4) ∙ n(BaSO4) = 233 г/моль ∙ 0,3 моль = 69,9 г

Ответ

масса выпавшего осадка BaSO4 равна 69,9 г


 

Смотри также:

14 октября 2020, 12:07

Комментарии

Для добавления комментариев необходимо авторизоваться.