Расчеты массы вещества или объема газов по известному количеству вещества, массе или объему одного из участвующих в реакции веществ / Справочник

В подобных вычислениях нужно применить следующий алгоритм:

а) сделать запись уравнения соответствующей условию задачи реакции. Расставить правильно стехиометрические коэффициенты;

б) сделать расчёт числа молей в-ва, количество которого указано в задаче. Если речь идёт о массе какого-то в-ва (А), то применить формулу:

n_A = m_A/M_A

здесь

Если указаны объёмы газа, то вычислять по формуле:

n_A = V_A/V_m,

здесь

V_A – объём газа A;
V_m – молярный объём, равный для всех газообразных в-в при н.у. 22,4 л/моль.

Примечание. Если кол-во вещества даётся в молях, то его находить уже не требуется.

в) затем определить моли искомого в-ва (В), используя следствия из закона Авогадро –

n_A/k_A = n_B/k_B

=> преобразовав формулу: n_B = n_A/k_A· k_B

г) определив количество в-ва В, найти его массу:

m_B = M_B· n_B

для газообразного в-ва В использовать соответствующую формулу:

V_B = V_m· n_B = 22,4 л/моль · n_B

Пример
Условие	Сколько грамм Al₂S₃нужно, чтобы при его реагировании с избытком HCl выделился газ (H₂S) в объёме 33,6 литра (при н.у.).
Решение	согласно алгоритму составить реакцию: Al₂S₃ + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂S↑ сделать расчёт кол-ва сероводорода, т.к. из условия известен его объём: n(H₂S) = V(H₂S)/V_m = 33,6л/22,4л/моль = 1,5 моль используя принцип одинаковости отношений кол-ва вещества к его стехиометрическому коэффициенту в данной реакции n(Al₂S₃)/k(Al₂S₃) = n(H₂S)/k(H₂S), вычислить необходимое для реакции количество молей сульфида аллюминия: n(Al₂S₃) = n(H₂S)· k(Al₂S₃)/ k(H₂S) = 1,5 моль ·1/3 = 0,5 моль осталось определить массу Al₂S_3,нужного для реакции: m(Al₂S₃) = M(Al₂S₃)·n(Al₂S₃) = 150 г/моль·0,5 моль = 75 г
Ответ	потребуется 75 грамм сульфида алюминия.

Смотри также:

Расчеты массы вещества или объема газов по известному количеству вещества, массе или объему одного из участвующих в реакции веществ