Расчеты объемных отношений газов при химических реакциях

В основе этих вычислений лежат следствия из закона Авогадро.

Согласно им отношения объёмов взаимодействующих между собой газов равно отношению коэффициентов перед формулами этих газов, записанных в уравнении, то есть объёмные соотношения реагентов и продуктов реакции соответствуют стехиометрическим соотношениям, отраженных в уравнении этой реакции.

Например, в реакци N2 + 3H2 = 2NH3, в объёмы всех записанных в уравнении в-в соотносятся как их стехиометрические коэффициенты:

V(N2) : V(H2): V(NH3 = k(N2) : k(H2): k(NH3) = 1 : 3 :2

Одним молем любого газообразного вещества в одинаковых условиях заполняется всегда один и тот же объём. Если 1 моль газа измерен при нормальных условиях (н.у.), то занимаемый им объём называется молярным объёмом. Он обозначается Vm .

Это понятие позволяет вычислить количество газа:

n = V : Vm,

здесь

  • n – кол-во газа,
  • V – его объём.

Исходя из этого Vm = V : n , т.е. молярным объёмом определяется отношением объёма вещества к его количеству. 

V измеряется в л/моль и равен 22,4 л/моль. 

 

Пример 
Условие  Сколько нужно водорода для синтеза 50 литров аммиака? Объёмы этих газов определены в одинаковых условиях.
Решение

Записать уравнение хим. реакции:

N2 + 3H2 = 2NH3

Все газы - реагенты находятся в одинаковых условиях. Значит, объёмное количество водорода находится с объёмным количеством получившегося аммиака в том же отношении, что и их стехиометрические коэффициенты:

V(H2)/V(NH3) = k(H2)/k(NH3), отсюда

V(H2) = k(H2)/k(NH3)· V(NH3) = ·50 л = 75 л

Ответ потребуется 75 литров водорода.

 

Смотри также:

14 октября 2020, 12:06

Комментарии

Для добавления комментариев необходимо авторизоваться.