Расчеты теплового эффекта реакции

45 г глюкозы взаимодействуют с избытком кислорода по уравнению:

C₆H₁₂O_6(тв.) + 6O_2(г) = 6CO_2(г) + 6H₂O(г) + Q

Рассчитать тепловой эффект реакции, если в ходе её выделилось 700 кДж теплоты.

• согласно алгоритму составить реакцию:

  Al₂S₃ + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂S↑



• сделать расчёт кол-ва сероводорода, т.к. из условия известен его объём:

  n(H₂S) = V(H₂S)/V_m = 33,6л/22,4л/моль = 1,5 моль 



• используя принцип одинаковости отношений кол-ва вещества к его стехиометрическому коэффициенту в данной реакции

  n(Al₂S₃)/k(Al₂S₃) = n(H₂S)/k(H₂S),

  вычислить необходимое для реакции количество молей сульфида аллюминия:

  n(Al₂S₃) = n(H₂S)· k(Al₂S₃)/ k(H₂S) = 1,5 моль ·1/3 = 0,5 моль осталось определить массу Al₂S_3, нужного для  реакции: m(Al₂S₃) = M(Al₂S₃)·n(Al₂S₃) = 150 г/моль·0,5 моль = 75 г

Q = 2800 кДж

В итоге реакции, изображённой термохимическим уравнением

3Fe₃O_4(тв.) + 8Al_(тв.) = 9Fe_(тв.) + 4Al₂O_3(тв.) + 3330 кДж

 получено 68 г окисла Al. Сколько выделилось тепла в этом процессе?

• Сосчитать кол-во оксида алюминия:

  n(Al₂O₃) = m(Al₂O₃) / M(Al₂O₃) = 68 г / 102 г/моль = 0,667 моль



• составить пропорцию:

  4 моль Al₂O₃ — 3330 кДж
  0,667 моль Al₂O₃ — x кДж 



• из пропорции вывести уравнение;

  4/0,667 = 333 /x → х = (3330 *0,667) / 4 =555 кД

при получении 68 г Al₂O₃ выделится теплоты 555 кДж.