Растворение — это процесс, при котором частицы взаимодействуют между собой. Раствор – это гомогенная смесь, состоящая из мелких частиц вещества и растворителя. В растворах частицы не видны. До XIX века растворы рассматривали только с физической точки зрения, и считалось, что растворение – это результат процесса диффузии. В 1906 году была высказана теория Дмитрия Ивановича Менделеева, объединяющая химические и физические процессы в растворах. Доказана эта теория была значительно позже.
Растворимость – это максимально возможное число граммов вещества, которое растворяется в 100 г воды или другого растворителя при определенной температуре. Понятие растворимости используется при приготовлении насыщенных и ненасыщенных растворов. Она зависит от:
- природы веществ;
- температурных условий.
Например, в 100 мл воды Н2О растворяется 200 г пищевого сахара С12Н22О11 или 35,9 г пищевой соли NaCl. При нагревании растворимость газов понижается, а твердых веществ повышается.
Растворимость у всех веществ различна. Растворяемое вещество можно классифицировать на несколько групп в зависимости от растворимости:
- хорошо растворимые – в 100 г растворяется более 1 г вещества (пищевой сахар);
- малорастворимые – в 100 г растворяется 0,01-1 г вещества (поваренная соль);
- практически нерастворимые – в 100 г растворяется менее 0,01 г вещества (хлорид серебра (I)).
Растворение в формулах
Коэффициент растворимости (kS) – это одно из свойств насыщенных систем, которое указывает на массу вещества, растворимого в 100 г растворителя. Единица измерения — г/100 г воды.kS = (mв-ва / mр-ля)*100
Также в задачах на растворы встречается понятие массовой доли, которую можно рассчитать по следующей формуле:
w = mв-ва / mр-ра или w = (mв-ва / mр-ра)*100 %
В первом случае массовая доля – безразмерная величина, а во втором случае массовая доля выражается в процентах %.
Также растворы можно выразить с помощью молярной концентрации (молярности). Единица измерения – моль/л.
c = nв-ва / Vр-ра
Задачи на растворение веществ
Задача №1. В насыщенной гомогенной смеси 33 % соли. Найдите коэффициент растворимости.
Дано: w=33 % | Решение:
Ответ: kS=49,25 г/100 г воды |
Найти: kS-? |
Задача №2. Массовая доля нитрата серебра AgNO3 в насыщенном растворе равна 69,5 %. Найдите массу соли, растворяемой в 100 г воды Н2О.
Дано: w(AgNO3)=69,5 %=0,695 m(Н2О)=100 г | Решение: х – масса соли х+100 – масса раствора w(AgNO3)=m(AgNO3)/mр-ра 0,695=х/(х+100) х=227,9 г m(AgNO3)=227,9 г Ответ: m(AgNO3)=227,9 г |
Найти: m(AgNO3) — ? |
Задача №3. В 100 г воды Н2О растворяется 36 г хлорида натрия NaCl. Определите массовую долю соли в насыщенном растворе.
Дано: m(NaCl)=36 г m(Н2О)=100 г | Решение: w(NaCl)=m(NaCl)/mр-ра mр-ра= m(NaCl)+m(H2O) mр-ра=36 г+100 г=136 г w(NaCl)=36 г/136 г=0,265 или 26,5 % Ответ: w(NaCl)=0,265 или 26,5 % |
Найти: w(NaCl)-? |
Задача №4. В 100 г воды Н2О растворяется 36 г хлорида натрия NaCl. Найдите молярную массу раствора поваренной соли, если плотность раствора 1,2 г/мл.
< Дано: m(NaCl)=36 г m(Н2О)=100 г ρр-ра=1,2 г/мл. | Решение:
Ответ: c=5,442 моль/л |
Найти: с-? |
Как вы считаете, материал был полезен?