Подготовьтесь к сдаче ЕГЭ интересно и эффективно!
Реакция нейтрализации в химии: объяснение, примеры, уравнения и решение
8476

Реакция нейтрализации в химии: объяснение, примеры, уравнения и решение

Содержание:





Реакция нейтрализации – это реакция между кислотой и основанием с формированием растворимой соли и воды.

Кислота + основание = соль + вода

Как правило, эти взаимодействия сопровождаются выделением тепла. Количество выделенной энергии — это тепловой эффект взаимодействия между соединениями. Реакция нейтрализации — это один из типов реакции обмена.

Характеристика нейтрализации

Нейтрализация – это обмен частицами кислот и оснований. Например, такая реакция наблюдается при реакции хлороводорода HCl и щелочи КOH.

Молекулярное уравнение

HCl+ КOH=КCl+H2O

Полное уравнение

H++Cl-+K++OH-=K++Cl-+H2O

Реакцию нейтрализации можно записать сокращенным ионным уравнением:

Н++ОН-2О

Если поместить лакмусовую бумажку в пробирку с кислотой, то она становится красной. Если ее поместить в пробирку со щелочью, то она становится синей. При взаимодействии щелочи и кислоты лакмус приобретает фиолетовый оттенок, что указывает на нейтральную среду.

Если получившийся раствор нагреть, то вода испарится, а в колбе останутся кристаллы соли. 

Реакция нейтрализации в химии: объяснение, примеры, уравнения и решение



Примеры реакций нейтрализации

Реакции нейтрализации протекают между основаниями и кислотами разной силы, поэтому существует два вида реакций:
  • необратимые (образовавшаяся соль не распадается);
  • обратимые (образовавшаяся соль распадается обратно).

Реакции нейтрализации — это реакции ионного обмена. Необратимые реакции характерны для реакций сильной кислоты и сильного основания. 

Молекулярное уравнение

HBr+KOH→KBr+H2O

Полное ионное уравнение

H++Br-+K++OH-→ K++ Br-+ H2O

Сокращенное ионное уравнение

H++OH-→ H2O

Обратимые реакции наблюдаются при взаимодействии сильного основания и слабой кислоты.

Молекулярное уравнение

H2SO3+2LiOH↔Li2SO3+2H2O

Полное ионное уравнение

++SO32-+2Li++2OH-↔2Li++SO32-+2H2O

Сокращенное ионное уравнение

++2OH-↔2H2O

Также обратимые реакции характерны для взаимодействий слабого основания и сильной кислоты.

Молекулярное уравнение

3Mg(OH)2+2H3PO4↔Mg3(PO4)2+6H2O

Полное ионное уравнение

3Mg(OH)2+6Н++2PO43-↔ Mg3(PO4)2+6H2O

Сокращенное ионное уравнение

Не характерно для данной реакции.



Задачи на реакции нейтрализации

Реакции нейтрализации активно используются в химии. Но чтобы провести данный тип реакции, необходимо точно рассчитать нужный объем щелочи и кислоты.

Задача. Сколько мл гидроксида натрия NaOH необходимо для нейтрализации 0,1 моль серной кислоты H2SO4, при том что плотность гидроксида натрия NaOH равна 0,968 г/мл.

Дано:

n(H2SO4)=0,1 моль

ρ(NaOH)=0,968 г/мл

Решение:

2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O

  1. Согласно уравнению: n(H2SO4)=2n(NaOH) n(NaOH)=2*0,1 моль=0,2 моль

  2. n=m/M m=n*M m(NaOH)=n(NaOH)*M(NaOH)
    M(NaOH)=23+16+1=40 г/моль
    m(NaOH)=0,2 моль*40 г/моль=8 г

  3. ρр-ра=mр-ра/Vр-ра 
    Vр-ра=mр-рар-ра 
    V(NaOH)=m(NaOH)/ρ(NaOH)
    V(NaOH)=8 г/0,968 г/мл=8,264 мл

Ответ: V(NaOH)=8,264 мл

Найти: V(NaOH)-?



Применение реакций нейтрализации

Реакции нейтрализации активно используются в титровании. Их используют при определении уровня кислотности желудочного сока. Если в лаборатории проливается щелочь, то ее нейтрализуют и убирают. Таким образом, реакции нейтрализации активно используются человеком.

Поделитесь в социальных сетях:
11 ноября 2021, 15:29


Как вы считаете, материал был полезен?

Для оценки комментариев необходимо «войти на сайт».
×
×