| Подготовьтесь к сдаче ЕГЭ интересно и эффективно
Степень окисления элементов в химии: описание процесса, примеры
424

Степень окисления элементов в химии: описание процесса, примеры

Содержание:





Степень окисления – формальный заряд атома. Данное определение справедливо, если предполагать, что связи внутри молекулы ионные. Она соответствует количеству смещенных электронов. Если они смещаются к атому, то степень окисления отрицательна, а если от атома, то положительна.

GeekBrains

Классификация

Степени окисления делят на три класса:
  1. высшая (номер группы с положительным знаком «+»);

  2.  низшая (номер группы, из которого вычитается восемь единиц);

  3.  промежуточная (числа от низшей до высшей степени окисления).

У хлора Cl несколько степеней окисления. Максимальная степень окисления хлора +7, а минимальная — -1.



Правила

  1. Для атомов металла свойственен только положительный заряд.

  2. Водород в молекулах с металлами находится в степени окисления -1, а с неметаллами +1.

  3. У кислорода, как правило, условный заряд атома равен -2, но в пероксидах -1.


Как найти степень окисления

Только для простых веществ свойственен нулевой условный заряд – Fe0, Cl20, Al0. В сложных веществах степень определяют у каждого атома, отталкиваясь от их положения в таблице Дмитрия Ивановича Менделеева.

В бинарных соединениях

  1. Определить степень окисления каждого атома в сульфиде меди (II) CuS.

  2. Формальный заряд серы -2.

  3. Чтобы найти степень окисления меди, следует установить коэффициент у каждого атома. В сульфиде меди (II) у серы и меди коэффициенты равны одному.

  4. Степень окисления серы нужно умножить на коэффициент серы и разделить на коэффициент меди: -2*1:1. В результате уравнения получается -2. Таким образом, медь – металл, проявляющий положительную степень окисления, которая в этом случае равна +2.

В молекулах с тремя элементами

  1. Определить степень окисления каждого атома в молекуле NaOH.

  2.  Найти каждый элемент в таблице Менделеева.

  3. Натрий – металл первой группы, проявляющий степень окисления +1. Водородный атом также располагается в первой группе и ему свойственна степень окисления +1.

  4. Кислород – представитель шестой группы и ему практически всегда характерна степень окисления -2.

  5. Суммарный заряд в молекуле должен быть нулевым. Чтобы подтвердить это положение, необходимо суммировать все степени окисления: +1-2+1=0.

В соединении, где есть элемент с переменной степенью окисления

  1. Определить степени окисления атомов в серной кислоте H2SO4.

  2. Найти каждый элемент в периодической таблице Дмитрия Ивановича Менделеева.

  3. Водородный атом проявляет степень окисления +1, а кислородный -2.

  4.  Степень окисления серы нужно обозначить как х.

  5. Суммарный заряд молекулы серной кислоты равен нулю. Чтобы определить степень окисления серы, необходимо составить уравнение: 1*2+х*1+(-2)*4=0. В результате уравнения х=6 и степень окисления серы +6.

Степени окисления ионов можно найти не только в периодической таблице Дмитрия Ивановича Менделеева, но и в таблице растворимости. Поэтому для удобства рекомендуется также использовать таблицу растворимости.

Поделитесь в социальных сетях:
24 октября 2021, 13:33


Как вы считаете, материал был полезен?

Для оценки комментариев необходимо «войти на сайт».