Органические вещества обладают разными составными группами. У каждого соединения есть химическая формула, она определяет характерные химические свойства для альдегидов, карбоновых кислот, сложных эфиров. Знания о химических формулах, реакциях взаимодействия применяются в промышленности, фармакологии, научных лабораториях.
Химические свойства альдегидов
Альдегиды – химические соединения, содержащие карбонильную группу. То есть для альдегидов характерна следующая формула:
- R – радикал углеводорода, имеющий степень насыщения;
- CHO – альдегидная группа.
Альдегиды подразделяются по числу карбонильных групп, их максимальное количество – не более 3. В зависимости от насыщенности углеводорода выделяют предельные, непредельные ароматические альдегиды.
ГидрированиеДля гидрирования добавляют водород. Чтобы действие прошло быстрее и качественнее, применяют катализатор. Реакция происходит под влиянием высокой температуры. Альдегид превращается во вторичный спирт. Этому соответствует формула:
Окисление
Альдегиды окисляются под действием химических веществ. Для этого применимы мягкие соединения. Реакция происходит под действием высокой температуры. Во время реакции исчезает голубое окрашивание, появляется коричнево-красный оттенок. Выпадает мутный осадок. Формула:
Если использовать вместо гидроксида меди аммиачный раствор оксида серебра, образуется аммониевая соль. Формула реагирования аммиака с кислотами:
Помимо мягких окислителей, на альдегид действуют сильные вещества, например, дихромат калия. При взаимодействии веществ образуются карбоновые кислоты:
Химические свойства карбоновых кислот
Карбоновые кислоты – органические вещества, содержащие карбоксильную группу . Они включают 1 или 2 карбоксильные группы, которые содержат карбонильную и гидроксильную группу. Так как эти вещества взаимодействуют между собой, связь OH обладает большей популярностью, чем фенолы и спирты. Поэтому карбоновые кислоты имеют сильные кислотные свойства. Но если используется водный раствор, образуются свойства слабых кислот.
Реакции образования солей
- Реакция с металлами:
- Взаимодействие карбоновой кислоты и аммиака:
- Реакция взаимодействия с оксидами:
- Реакция с гидроксидами металлов:
- Взаимодействие с солями слабых и высших кислот:
2CH3—COOH + NA2S = 2CH3COONa + H2S↑
CH3COOH + KHCO3 = CH3COOK + H2O + CO2↑
C17H35COONa + CH3COOH = CH3COONa + C17H35COOH↓
Реакции с участием гидроксильной группы
Если происходит взаимодействие карбоновых кислот и спиртов, образуется реакция этерификации. Образуются сложные эфиры по формуле:
Так как реакция обратима, ее осуществляют при помощи нагревания. Равновесие смещается с образованием сложного эфира. Если реакция обратилась, она называется гидролизом сложного эфира:
Если требуется необратимая реакция, добавляют щелочи, в осадок выпадает соль:
Реакция замещения атомов водорода в углеводородном заместителе
Чтобы в карбоновых кислотах заместить атом водорода на галоген, требуется добавить хлор, бром, красный фосфор. Реакцию проводят при повышении температуры:
Реакция декарбоксилирования
Если взять карбоновую кислоту с добавлением кальция, воздействовать на нее температурой, образуется углекислый кальций. Схожая реакция образуется под воздействием гидроксида натрия.
Характеристика муравьиной кислоты
В отличие от других кетоновых кислот, муравьиная кислота содержит две группы:
- альдегидная;
- карбоксильная.
Из-за этого вещество проявляет свойства кислот и альдегидов. Выделяют следующие формулы:
При взаимодействии муравьиной и серной кислоты остается вода, выделяется углекислый газ:
Химические свойства сложных эфиров
Сложные эфиры – производные кислот с общей формулой:
Сложные эфиры делятся на 2 класса:
- сложные эфиры карбоновых кислот (R1-COO-R2);
- ортоэфиры карбоновых кислот (R1-C(OR*)2-R**).
В отдельную группу выделяют лактоны. Это циклические сложные эфиры.
Гидролиз
Омыление для сложных эфиров проходит легко. Образуется спирт и обратимая водная кислота или необратимая щелочь:
Если сохраняются условия кислотного катализа, реакция обратима. Происходит расщепление сложного эфира при воздействии воды и температуры. Образуется карбоновая кислота, спирт. Это гидролиз сложного эфира:
Если эфир взаимодействует с щелочью, реакция необратима. Карбоксилат анион не вступает в реакцию со спиртом:
Реакция гидрирования или восстановления
Если взаимодействуют сложные эфиры и водород, образуется два спирта:
Реакция образования амидов
При взаимодействии сложного эфира и аммиака появляется амид кислоты, спирт:
Реакция горения
При горении сложного эфира образуется оксид углерода и вода:
2СH3-COO-CH3 + 7O2 = 6CO2 + 6H2O
Реакция присоединения
Если в эфире присутствует кислота или спирт, возможна реакция присоединения. То есть сложный эфир присоединяет водород.
Смотри также:
- Характерные химические свойства углеводородов: алканов, циклоалканов, алкенов, диенов, алкинов, ароматических углеводородов (бензола и гомологов бензола, стирола)
- Характерные химические свойства предельных одноатомных и многоатомных спиртов, фенола
- Характерные химические свойства азотсодержащих органических соединений: аминов и аминокислот. Важнейшие способы получения аминов и аминокислот
Как вы считаете, материал был полезен?