Почти все химические элементы образуют оксиды. Лишь инертные газы не могут образовывать данные соединения.
Оксиды – это сложные вещества, в состав которых входят 2 элемента, одним из которых является кислород. Таким образом, можно представить общую формулу данных соединений:
ЭmOn, где
- Э – химический элемент;
- m, n – индексы.
Номенклатура оксидов
Номенклатура этих веществ складывается из слова «оксид», названия химического элемента и валентности. Более того, для элементов с постоянной валентностью она не указывается.
Название оксида = «Оксид» + название х.э. + валентность (в скобках)
Например:
- СO — оксид углерода (IV)
- Fe2O3 — оксид железа (III)
Классификация оксидов
Все оксиды подразделяются на две большие группы:
- Оксиды, которые при взаимодействии с кислотами и основаниями не образуют солей относят к несолеобразующим (CO, SiO, N2O, NO). В несолеобразующих оксидах элемент проявляет переменную (не постоянную) валентность.
- Солеобразующие оксиды – это оксиды, которые при взаимодействии с кислотами, либо с основаниями, образуют соли. Эти оксиды являются производными от соответствующих оснований и кислот, в которых элемент находится в высшей валентности.
Все солеобразующие оксиды разделяются на три типа:
- К основным оксидам относят оксиды, гидраты которых являются основаниями. Образуются металлами, валентность которых меньше IV. Например:
- Na2O → NaOH
- CaO → Ca(OH)2
- FeO → Fe(OH)2
В состав данных соединений входят металлы с I и II, исключение цинк, бериллий, свинец, олово.
- К кислотным оксидам относят оксиды, гидраты которых являются кислотами. Образованы неметаллами и металлами побочных подгрупп с валентностью V, VI, VII. Например:
- CO2 → H2CO3
- SO3 → H2SO4
- P2O5 → H3PO4
- Амфотерными оксидами называются оксиды, которым соответствуют амфотерные гидроксиды. Образованы металлами с валентностью III и IV. Например:
- ZnO → Zn(OH)2
- Al2O3 → Al(OH)3
Химические свойства оксидов
Все три группы оксидов обладают разными химическими свойствами. Амфотерные оксиды занимают промежуточное положение между основными и кислотными, поэтому для них характерны и кислотные, и щелочные химические свойства.
Смотри также:
- Номенклатура неорганических веществ
- Характерные химические свойства простых веществ – металлов: щелочных, щелочноземельных, магния, алюминия; переходных металлов (меди, цинка, хрома, железа)
- Характерные химические свойства простых веществ – неметаллов: водорода, галогенов, кислорода, серы, азота, фосфора, углерода, кремния
- Характерные химические свойства оснований и амфотерных гидроксидов
- Характерные химические свойства кислот
- Характерные химические свойства солей: средних, кислых, оснóвных; комплексных ( на примере соединений алюминия и цинка)
- Взаимосвязь различных классов неорганических веществ
Как вы считаете, материал был полезен?