Характерные химические свойства оксидов: основных, амфотерных, кислотных

Почти все химические элементы образуют оксиды. Лишь инертные газы не могут образовывать данные соединения.

Оксиды – это сложные  вещества, в состав которых входят 2 элемента, одним из которых является кислород. Таким образом, можно представить общую формулу данных соединений:

ЭmOn, где

  • Э – химический элемент;
  • m, n – индексы.

Номенклатура оксидов

Номенклатура этих веществ складывается из слова «оксид», названия химического элемента и валентности. Более того, для элементов с постоянной валентностью она не указывается.

Название оксида = «Оксид» + название х.э. + валентность (в скобках)

Например:

  • СO — оксид углерода (IV)
  • Fe2O3 — оксид железа (III)

Классификация оксидов

Все оксиды подразделяются на две большие группы: 

  1. Оксиды, которые при взаимодействии с кислотами и основаниями не образуют солей относят к несолеобразующим (CO, SiO, N2O, NO). В несолеобразующих оксидах элемент проявляет переменную (не постоянную) валентность.

  2. Солеобразующие оксиды – это оксиды, которые при взаимодействии с кислотами, либо с основаниями, образуют соли.  Эти оксиды являются производными от соответствующих оснований и кислот, в которых элемент находится в высшей валентности.

Все солеобразующие оксиды разделяются на три типа:

  1. К основным оксидам относят оксиды, гидраты которых являются основаниями. Образуются металлами, валентность которых меньше IV. Например:
    • Na2O → NaOH
    • CaO → Ca(OH)2
    • FeO → Fe(OH)2 

      В состав данных соединений входят металлы с I и II, исключение цинк, бериллий, свинец, олово.


  2. К кислотным оксидам  относят оксиды, гидраты которых являются кислотами. Образованы неметаллами и металлами побочных подгрупп с валентностью V, VI, VII. Например:
    • CO2 → H2CO3
    • SO3 → H2SO4
    • P2O5 → H3PO4

  3. Амфотерными оксидами называются оксиды, которым соответствуют амфотерные гидроксиды. Образованы металлами с  валентностью III и IV. Например:
    • ZnO → Zn(OH)2
    • Al2O3 → Al(OH)3

Классификация оксидов

Химические свойства оксидов

Все три группы оксидов обладают разными химическими свойствами. Амфотерные оксиды занимают промежуточное положение между основными и кислотными, поэтому для них характерны и кислотные, и щелочные химические свойства.

Свойства

Оксиды основные (ОО)

Оксиды амфотерные (АО)

Оксиды кислотные (КО)

  1. Реакция с кислотами

ОО +к-та = соль(С) + вода(В)

АО + к-та = С + В

-

  1. Реакция с основаниями

-

(только со щелочами)

АО + щелочь = С + В

КО + основание = С + В

  1. Реакция  с водой

ОО + В = щелочь

-

КО + В = кислота

  1. Реакция с основными оксидами

-

АО + ОО = С

ОО + КО = соль

  1. Реакция с кислотными оксидами

ОО + КО = С

АО + КО = С

-

Химические свойства оксидов


Смотри также:

23 сентября 2020, 16:43

Комментарии

Для добавления комментариев необходимо авторизоваться.