Характерные химические свойства оснований и амфотерных гидроксидов

Первое знакомство с основаниями состоялось при изучении взаимодействия воды с активными металлами и с оксидами активных металлов. В состав оснований входит одновалентная группа атомов OH (гидроксогруппа). Следовательно, основаниям можно дать следующее определение:

Основания – сложные вещества, в состав которых входят атомы  металлов, соединенные с одной или нескольким группами атомов OH.

Общая формула оснований выглядит следующим образом: Ме (ОН)x, где Ме – металл; x – индекс.

Номенклатура оснований

Название оснований включает в себя слово «гидроксид», названия металла и его валентности. Более того, для элементов с постоянной валентностью она не указывается.

Название основания = «Гидрооксид» + название Me + валентность (в скобках)

Классификация оснований

Все основания можно классифицировать по различным признакам. Рассмотрим это в нижеприведенной таблице.

Классификация оснований

Из таблицы мы видим, что наблюдается большое различие по некоторым признакам. В зависимости от этого, различные группы оснований, обладают не схожими химическими свойствами.

Химические свойства щелочей (Щ)

  1. Водные растворы Щ изменяют окраску индикаторов, тем самым можно определить реакцию среды.

    Водные растворы Щ изменяют окраску индикаторов, тем самым можно определить реакцию среды.


  2. Реакция нейтрализации заключается во взаимодействии основания и кислоты, ход которой можно проследить по изменению окраски индикаторов. Данная реакция  характерна и для щелочей, и для нерастворимых оснований.

    NaOH + HCl → NaCl + H2O


  3. Для Щ характерны реакции с солями, в результате образуется другая соль и основание.

    2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4


  4. Могут вступать в реакции с кислотными оксидами, при этом образуется нерастворимая соль и вода.

    Ca(OH)2 + CO2 = CuCO3↓ + H2O


  5. В отличии от нерастворимых оснований, не разлагаются при нагревании.

Химические свойства нерастворимых оснований 

  1. Так же как и щелочи, могут изменять окраску индикаторов.

  2. Характерна реакция нейтрализации.

    Fe(OH)2 + H2SO4 → FeSO4 + 2H2O

  3. При нагревании разлагаются с образованием основного оксида и воды.

    Химические свойства нерастворимых оснований 

Химические свойства амфотерных гидроксидов

К амфотерным гидроксидам относятся сложные вещества, способные проявлять свойства кислот либо оснований при определенных условиях.

Формулы данных соединений можно представить в виде оснований и в виде кислот.

  • ZnO — Zn(OH)2 ↔ H2ZnO2
  • Al2O3 — Al(OH)2 ↔ H3AlO3
  • GeO2 — Ge(OH)4 ↔ H4GeO4
  1. В нейтральной среде не растворяются и не диссоциируют на ионы. Способны разлагаться в кислотах и щелочах.

  2. При взаимодействии с кислотами образуется соль и вода.

    Zn(OH)2 + 2HCl = ZnCl2 + 2H2O


  3. В результате реакции со щелочами образуются те же соединения, что и в предыдущей реакции. 

    Zn(OH)2 + 2NaOH =Na2[Zn(OH)4]комплексная соль


  4. Способны взаимодействовать с основными оксидами

    2Al(OH)3 + Na2O = 2NaAlO2 + 3H2O


  5. Так же как и щелочи взаимодействуют с солями. 

    2Al(OH)3 + Na2CO3 = 2NaAlO2 + CO2 + 3H2O


 

Смотри также:

 

23 сентября 2020, 16:42

Комментарии

Для добавления комментариев необходимо авторизоваться.