Характерные химические свойства простых веществ – неметаллов: водорода, галогенов, кислорода, серы, азота, фосфора, углерода, кремния

Химические свойства неметаллов

Прежде чем перейти к химическим свойствам неметаллов, вспомним их характерные особенности.

В периодической таблице химических элементов неметаллы располагаются в конце периодов. Внешний электронный слой в их атомах является неполным, но близким к завершению. Поэтому атомы неметаллов легко присоединяют электроны, превращаясь в отрицательно заряженные ионы. Это происходит при соединении неметаллов с элементами, атомы которых, наоборот, легко отдают электроны, а такими элементами являются металлы и водород. Поэтому для них типичны реакции соединения с металлами и водородом.

Самым электроотрицательным элементом является фтор. Он не способен отдавать электроны из –за высокой электроотрицательности. Фтор проявляет только окислительные свойства и принимает электроны от других элементов.  Другие элементы могут проявлять как восстановительные, так и окислительные свойства. Восстановительные свойства  элементы –неметаллы проявляют гораздо слабее, чем металлы. Наиболее сильные окислительные свойства проявляют: фтор, кислород, хлор. Восстановительные свойства проявляют водород, бор, углерод, кремний, фосфор, мышьяк.  Промежуточные свойства проявляют  азот, сера, йод.

Периодическая таблица Менделеева

Данные элементы способны образовывать множество типов химических связей с различными химическими элементами – ковалентные, ионные, водородные. Неметаллы, как простые вещества, имеют молекулярное или атомное строение. В нормальных условиях чаще всего это либо газы, либо твердые вещества. 


 

Смотри также:

23 сентября 2020, 16:44

Комментарии

Для добавления комментариев необходимо авторизоваться.