Кислород входит в VI группу главной подгруппы периодической системы химических элементов. На внешнем энергетическом уровне 6 электронов, то есть незавершенный. Поэтому он способен достраивать свой уровень, присоединяя электроны и проявляя окислительные свойства. Степень окисления характерна -2, исключение составляют пероксиды, в которых он проявляет степень окисления -1 и фторид кислорода (степень окисления у кислорода +2). Кислород никогда не проявляет положительных степеней окисления, что говорит о его высокой окислительной способности. Кислород является универсальным окислителем. Реакции горения так же относятся к реакциям окисления.
Кислород способен образовывать две аллотропные модификации O2 и O3 (озон). Причем озон является более сильным окислителем, чем кислород.
Кислород характеризуется проявлением преимущественно окислительных свойств, в виде исключения и восстановительных.
Восстановительные свойства проявляет в реакции с фтором, которая протекает при высоких температурах. Продуктом реакции является фторид кислорода (II) – бесцветный ядовитый газ.
F2 + O2 → OF2
Окислительные свойства
- Взаимодействует с металлами с образованием оксидов и пероксидов (натрий, калий).
2Li + O2 → 2Li2O
2Na + O2 → Na2O2При горении железа в кислороде образуется окалина.
3Fe + 2O2 → Fe3O4
- Реакции с неметаллами протекают с выделением энергии, их относят к экзотермическим.
C + O2 → CO2
S + O2 → SO2
4P + 5O2 → 2P2O5Исключением является взаимодействие азота с кислородом – реакция протекает с поглощением энергии и относится к эндотермическим.
N2 + O2 → 2NO — Q
- Для кислорода характерны реакции со сложными веществами, которые также протекают с выделением большого количества теплоты и образованием воды.
CH4 + 2O2 → 2H2O + CO2↑
Смотри также:
- Номенклатура неорганических веществ
- Характерные химические свойства простых веществ – металлов: щелочных, щелочноземельных, магния, алюминия; переходных металлов (меди, цинка, хрома, железа)
- Характерные химические свойства простых веществ – неметаллов: водорода, галогенов, кислорода, серы, азота, фосфора, углерода, кремния
- Характерные химические свойства оксидов: оснóвных, амфотерных, кислотных
- Характерные химические свойства оснований и амфотерных гидроксидов
- Характерные химические свойства кислот
- Характерные химические свойства солей: средних, кислых, оснóвных; комплексных ( на примере соединений алюминия и цинка)
- Взаимосвязь различных классов неорганических веществ
Как вы считаете, материал был полезен?