Химические свойства кислорода

Кислород входит в VI группу главной подгруппы периодической системы химических элементов. На внешнем энергетическом уровне 6 электронов, то есть незавершенный. Поэтому он способен достраивать свой уровень, присоединяя электроны и проявляя окислительные свойства. Степень окисления характерна -2, исключение составляют пероксиды, в которых он проявляет степень окисления -1 и фторид кислорода (степень окисления у кислорода +2). Кислород никогда не проявляет положительных степепней окисления, что говорит о его высокой окислительной способности. Кислород является универсальным окислителем. Реакции горения так же относятся к реакциям окисления.

Химические свойства кислорода

Кислород способен образовывать две аллотропные модификации O2 и O3 (озон). Причем озон является более сильным окислителем, чем кислород.

Кислород характеризуется проявлением преимущественно окислительных свойств, в виде исключения и восстановительных.

Восстановительные свойства проявляет в реакции с фтором, которая протекает при высоких температурах. Продуктом реакции является фторид кислорода (II) – бесцветный ядовитый газ. 

F2 + O2 → OF2

Окислительные свойства

  • Взаимодействует с металлами с образованием оксидов и пероксидов (натрий, калий).

    2Li + O2 → 2Li2O
    2Na + O2 → Na2O2

    При горении железа в кислороде образуется окалина.

    3Fe + 2O2 → Fe3O4


  • Реакции с неметаллами протекают с выделением энергии, их относят к экзотермическим.

    C + O2 → CO
    S + O2 → SO
    4P + 5O2 → 2P2O5

    Исключением является взаимодействие азота с кислородом – реакция протекает с поглощением энергии и относится к эндотермическим.

    N2 + O2 → 2NO — Q


  • Для кислорода характерны реакции со сложными веществами, которые также протекают с выделением большого количества теплоты и образованием воды.

    CH4 + 2O2 → 2H2O + CO2


 

Смотри также:

23 сентября 2020, 16:44

Комментарии

Для добавления комментариев необходимо авторизоваться.