Сера на наружном энергетическом уровне содержит 6 электронов, из которых два непарные. Так же как и кислород располагается в VI группе главной подгруппе периодической системы химических элементов. Впрочем, по сравнению с атомами кислорода атомы серы имеют больший радиус, меньшее значение электроотрицательности. В связи с этим может проявлять восстановительные и окислительные свойства. В качестве восстановителя формирует соединения со степенями окисления +2, +4, +6. По отношению к водороду и металлам сера показывает окислительные свойства со степенью окисления –2.
I. Окислительные свойства
- Взаимодействует с металлами
- При обычных условиях реагирует со щелочными, щелочноземельными металлами, медью, ртутью, серебром.
Mg + S → MgS
Hg + S → HgS - С такими металлами как цинк, алюминий и железо реакция протекает при повышенных температурах. Смесь порошков серы и алюминия или порошков серы и цинка при поджигании реагирует мгновенно с ослепительной вспышкой. Образуются в виде белых порошков сернистый алюминий или сернистый цинк. При этом часть продуктов реакции в виде мельчайших частичек выбрасывается в воздух, образуя белое облачко.
Zn + S → ZnS
2Al + 3S → Al2S3Соединения серы с металлами называют сульфидами.
- При обычных условиях реагирует со щелочными, щелочноземельными металлами, медью, ртутью, серебром.
- Сера взаимодействует также с водородом. При медленном пропускании водорода в пробирку с кипящей жидкой серой у отверстия газоотводной трубки ощущается запах тухлых яиц. Это – запах газообразного соединения серы с водородом – сероводорода.
H2 + S → H2S↑
II. Восстановительные свойства
- При взаимодействии со сложными веществами, с выраженными окислительными свойствами, сера проявляет себя восстановителем.
S + 6HNO3 → H2SO4 + 6NO2↑ + 2H2O
3S + 6NaOH → 2Na2S + Na2SO3 +3H2O
S + 2H2SO4 = 3SO2 + 2H2O
3S + 2 KClO3 = 3SO2 + 2 KClПо механизму реакции диспропорционирования сера реагирует со щелочами:
3S + 6KOH = K2SO3 + 2K2S + 3H2O
- Сера легко соединяется с кислородом. При воспламенении в воздухе она горит синим пламенем с образованием бесцветного диоксида серы. При этом возникает резкий характерный запах.
S + O2 → SO2↑
При внесении горящей серы в кислород сгорание ее ускоряется, и пламя становиться ярко-синим.
Сера может быть получена в процессе реакций:
SO2 + 2CO = S + 2CO2
Na2S2O3 + 2HCl = S + SO2 + 2NaCl + H2O
Смотри также:
- Номенклатура неорганических веществ
- Характерные химические свойства простых веществ – металлов: щелочных, щелочноземельных, магния, алюминия; переходных металлов (меди, цинка, хрома, железа)
- Характерные химические свойства простых веществ – неметаллов: водорода, галогенов, кислорода, серы, азота, фосфора, углерода, кремния
- Характерные химические свойства оксидов: оснóвных, амфотерных, кислотных
- Характерные химические свойства оснований и амфотерных гидроксидов
- Характерные химические свойства кислот
- Характерные химические свойства солей: средних, кислых, оснóвных; комплексных ( на примере соединений алюминия и цинка)
- Взаимосвязь различных классов неорганических веществ
Как вы считаете, материал был полезен?