Химические свойства серы

Сера на наружном энергетическом уровне содержит 6 электронов, из которых два непарные. Так же как и кислород располагается в VI группе главной подгруппе периодической системы химических элементов. Впрочем,  по сравнению с атомами кислорода атомы серы имеют больший радиус, меньшее значение электроотрицательности. В связи с этим может проявлять  восстановительные  и окислительные свойства. В качестве восстановителя формирует соединения со степенями окисления +2, +4, +6. По отношению к водороду и металлам сера показывает окислительные свойства со степенью окисления –2.

Химические свойства серы

I. Окислительные свойства

  1. Взаимодействует с металлами 
    • При обычных условиях реагирует со щелочными, щелочноземельными металлами, медью, ртутью, серебром.

      Mg + S → MgS
      Hg + S → HgS

    • С такими металлами как цинк, алюминий и железо реакция протекает при повышенных температурах. Смесь порошков серы и алюминия или порошков серы и цинка при поджигании реагирует мгновенно с ослепительной вспышкой. Образуются в виде белых порошков сернистый алюминий или сернистый цинк. При этом часть продуктов реакции в виде мельчайших частичек выбрасывается в воздух, образуя белое облачко.

      Zn + S → ZnS
      2Al + 3S → Al2S3

      Соединения серы с металлами называют сульфидами.


  2. Сера взаимодействует также с водородом. При медленном пропускании водорода в пробирку с кипящей жидкой серой у отверстия газоотводной трубки ощущается запах тухлых яиц. Это – запах газообразного соединения серы с водородом – сероводорода.

    H2 + S → H2S↑

 

II. Восстановительные свойства

  1. При взаимодействии со сложными веществами,  с выраженными окислительными свойствами, сера проявляет себя восстановителем.

    S + 6HNO3 → H2SO4 + 6NO2↑ + 2H2O
    3S + 6NaOH → 2Na2S + Na2SO3 +3H2O
    S + 2H2SO4 = 3SO2 +  2H2O
    3S + 2 KClO3 = 3SO2 + 2 KCl

    По механизму реакции диспропорционирования сера реагирует со щелочами:

    3S + 6KOH = K2SO3 + 2K2S + 3H2O


  2. Сера легко соединяется с кислородом. При воспламенении в воздухе она горит синим пламенем с образованием бесцветного диоксида серы. При этом возникает резкий характерный запах.

    S + O2 → SO2↑ 

    При внесении горящей серы в кислород сгорание ее ускоряется, и пламя становиться ярко-синим.

    Сера может быть получена в процессе реакций: 

    SO2 + 2CO = S + 2CO2
    Na2S2O3 + 2HCl  =  S + SO2 + 2NaCl + H2O


 

Смотри также:

23 сентября 2020, 16:44

Комментарии

Для добавления комментариев необходимо авторизоваться.