Хлорид метиламмония: химические свойства, формула, фото, реакции с ним

Хлорид метиламмония, или гидрохлорид метиламина – это органическое соединение, относящееся к группе гидрохлоридов. Это соединение представляет собой соль амина.  Формула хлорид метиламмония – [CH₃-NH₃]⁺Cl^-.

Строение и получение гидрохлорид метиламина

Хлорид метиламмония – это производное от аминов. У азота в аминах есть неподеленная пара электронов, поэтому они способны присоединять катион водорода Н⁺. Поэтому можно сделать вывод о том, что амины проявляют основные свойства.

СН₃NH₂+H⁺→CH₃NH₃⁺

Основные свойства аминов можно выявить при взаимодействиях с кислотами. 

СН₃NH₂+HCl→CH₃NH₃Cl

В хлориде метиламмония ионные связи. Соль включается в себя катион метиламмония CH₃NH₃⁺ и анион хлора Cl^-.

Задача. Какой объем метиламина (при н.у.) необходим для синтеза 25 г хлорида метиламмония?

Дано: m(СН3NH2)=25 г

Решение: СН3NH2+HCl→CH3NH3Cl В х л метиламина СН3NH2 находится 25 г хлорида метиламмония CH3NH3Cl Согласно уравнению, в реакции участвует 1 молекула метиламина СН3NH2 и 1 молекула хлорида метиламмония CH3NH3Cl Метиламин СН3NH2 – газ, значит, 1 моль равен 22,4 л/моль. 1 моль согласно молярной массе хлорида метиламмония CH3NH3Cl равен 67,5 г/моль х л – 25 г 22,4 л/моль – 67,5 г/моль х=(22,4*25)/67,5=8,296 V(CH3NH3Cl)= 8,296 л Ответ: V(CH3NH3Cl)= 8,296 л

Найти: V(CH3NH3Cl)-?

Физические свойства хлорид метиламмония

Гидрохлорид метиламина – твердое, хорошо растворимое в воде вещество. При температуре 29,1˚С растворяется в этаноле. Молярная масса этого вещества – 67,5 г/моль.

Хлорид метиламмония представляет собой листовидные кристаллы (растворитель перекристаллизации – этанол). Температура плавления 226˚С.

Химические свойства хлорид метиламмония

Соль под воздействием щелочи разлагается на амин, хлорид натрия и воду.

CH₃NH₃Cl+NaOH→CH₃NH₂+NaCl+H₂O

Применение хлорид метиламмония

Галогениды метиламмония в основном применяются при производстве светопоглощающих полупроводников для перовскитных солнечных элементов. Чаще всего применяют не хлорид метиламмония, а иодид метиламмония. Иодид метиламмония используется как светособирающее соединение вместо встречающихся в природе органических красителей. Хлорид и бромид метиламмония могут применяться как второстепенные заместители по отношению к йодиду метиламмония, обеспечивая возможность регулирования поглощения.