| Подготовьтесь к сдаче ЕГЭ интересно и эффективно
Хлороводородная кислота: какие свойства имеет, как выглядит
714

Хлороводородная кислота: какие свойства имеет, как выглядит

Содержание:





Соляная или хлороводородная кислота — раствор хлороводорода (HCl) в воде. Сильная одноосновная летучая кислота. Типичный представитель минеральных (неорганических) кислот, присутствует во многих химических реакциях как реагент или катализатор, например в реакциях этерификации — образовании сложного эфира из карбоновой кислоты и спирта.

Секретируется в желудке человека и других млекопитающих. Давайте узнаем, как выглядит соляная кислота, с чем реагирует и где применяется.

TutorOnline RU

Физические свойства

Хлороводородная кислота — это прозрачная жидкость без цвета с характерным едким запахом. Образуется при пропускании хлороводорода через воду. В реакциях также участвует в жидком состоянии. Хорошо растворяется в воде, т. е. смешивается с ней. Соляная кислота, полученная промышленным путем, имеет слегка желтую окраску из-за примесей элементов. Концентрированная кислота, как и хлороводород, “дымит” во влажном воздухе.

Молекулярная кристаллическая решетка, в узлах которой находятся молекулы HCl, в молекуле — ковалентная полярная связь.



Химические свойства хлороводородной кислоты

Являясь одноосновной кислотой, т. е. в составе имеет один атом водорода, она диссоциирует в одну ступень:

HCl = H+ + Cl-

Раствор имеет кислотную среду, pH раствора 1-2 в зависимости от концентрации ионов. Окрашивает лакмус в красный цвет, метилоранж — в розовый. Поэтому хлороводородная кислота проявляет кислотные свойства и вступает в реакцию с основными соединениями. Из-за присутствия хлора является довольно сильным окислителем. В данном случает Cl имеет валентность 1, степень окисления -1.

  1. Взаимодействие с активными металлами (стоят в ряду напряжения до водорода). Образуется соль кислоты и выделяется молекулярный водород:
    • 2K + 2HCl → 2KCl + H2 
      Соли хлороводородной кислоты называются хлоридами.

  2. С оксидами всех металлов с образованием соли и выделением воды:
    • ZnO + 2HCl → H2O + ZnCl2

  3. С гидроксидами (основаниями) всех металлов:
    • Ca(OH)2 + 2HCl → CaCl2 + H2O
      Это реакция нейтрализации. В продуктах — хлорид и вода. Не образует кислых или основных солей, поскольку одноосновная.

  4. Вытеснение более слабых летучих кислот из солей металлов:
    • Na2CO3 + 2 HCl → H2O + CO2 + 2 NaCl
      Обычно, в ходе таких реакций выделяется газ, т. к. большинство слабых кислот очень летучи, или выпадает осадок, например в случае с кремниевой кислотой H2SiO3, которая не растворяется в воде.

      Хлороводородная кислота: какие свойства имеет, как выглядит


  5. Взаимодействие с сильными окислителями (хроматы, дихроматы, KMnO4):
    • 2 KMnO4 + 16 HCl → 8 H2O + 5 Cl2 + 2 KCl + 2 MnCl2
       Это окислительно-восстановительная реакция. Единственный случай, когда хлористоводородная кислота является восстановителем, а не окислителем.

  6. Специфическая реакция с аммиаком:
    • NH3 + HCl → NH4
      Cl По природе это реакция нейтрализации, где соляная кислота — окислитель, а аммиак выступает в роли гидроксида (имеет основных характер). Образующаяся в данной реакции соль выделяется в виде густого белого пара с мелкими кристаллами хлорида аммония.

Качественная реакция на хлорид-ион: реакция с растворимыми солями серебра (ацетатом или нитратом): AgNO3 + HCl → HNO3 + AgCl. Выпадает белый творожистый осадок AgCl, нерастворимый во всех кислотах, кроме серной, а также в избытке аммиака.



Применение кислоты

Поскольку хлороводородная кислота — едкое ядовитое вещество, оборот ее не должен превышать 15%, а при проведении опытов необходимо использовать перчатки и вентиляцию. Находит применение в нескольких отраслях:
  • В металлургии используется для очистки и дезинфекции поверхности металлов при пайке и для получения хлоридов цинка, железа и др. металлов;

  • Регулятор кислотности Е507;

  • В медицине применяется для нормализации работы желудка при диспепсии. Выпускается в таблетках в смеси с пепсином (протеолитический фермент), активирует его действие при растворении лекарства. Такой раствор имеет pH 3-5.
Поделитесь в социальных сетях:
2 ноября 2021, 23:41


Как вы считаете, материал был полезен?

Для оценки комментариев необходимо «войти на сайт».