Вход   →

Качественные реакции органических и неорганических веществ: таблица

22 марта 2018

Правила растворимости химических соединений:

  1. Все нитраты являются растворимыми.
  2. Практически все соли калия, натрия и аммония растворимы.
  3. Все хлориды, бромиды и йодиды растворимы, за исключением галогенидов серебра, ртути (I) и свинца (II).
  4. Все сульфаты растворимы, за исключением сульфатов бария, стронция и свинца (II), которые являются нерастворимыми, и сульфатов кальция и серебра, которые являются умеренно растворимыми.
  5. Все карбонаты, сульфиты и фосфаты не растворяются за исключением карбонатов, сульфитов и фосфатов калия, натрия и аммония.
  6. Все сульфиды нерастворимы, за исключением сульфидов щелочных металлов, щелочноземельных металлов и аммония.
  7. Все гидроксиды нерастворимы за исключением гидроксидов щелочных металлов. Гидроокиси стронция, кальция и бария умеренно растворимы. 

 

Качественные реакции органических веществ

Вещество, функциональная группа

Реактив

Схема реакции

Характерные признаки

Непредельные углеводороды (алкены, алкины, диены), кратные связи

р-р KMnO4 (розовый)

СН2=СН2 + Н2О + КMnO4 → КОН + MnO2↓+ СН2(ОН)-СН2(ОН)

обесцвечивание р-ра

р-р I2 (бурый)

СН2=СН-CН3 + I2 → СН2(I)-СН(I)-CH3

обесцвечивание р-ра

р-р Br2 (желтый)

СН2=СН2 + Br2 → СН2(Br)-СН2(Br)

обесцвечивание р-ра

Ацетилен

аммиачный р-р Ag2O

CH ≡ СН + [Ag(NH3)2]OH → AgC≡CAg↓ + NH3↑ + H2O

образование осадка желтого цвета (взрывоопасен)

Бензол

нитрующая смесь HNO3 + H2SO4

t0C, H2SO4(конц.)
C6Н6 + HNO3 → C6H5-NO2 + H2O

образование тяжелой жидкости светло-желтого цвета с запахом горького миндаля

Толуол

р-р KMnO4 (розовый)

C6Н5-СН3 + KMnO4 + H2SO4 → C6Н5-COOH + H2O + K2SO4 + MnSO4

обесцвечивание р-ра

Фенол (карболовая кислота)

р-р FeCl3 (светло-желтый)

C6Н5OH + FeCl3 → (C6Н5O)3Fe + HCl

окрашивание р-ра в фиолетовый цвет

насыщенный р-р Br2(бромная вода)

C6Н5OH + 2Br2 → C6Н2Br3OH↓ + HBr

образование белого осадка со специфическим запахом

Анилин (аминобензол)

р-р хлорной извести CaOCl2 (бесцветный)

 

окрашивание р-ра в фиолетовый цвет

Этанол

насыщенный р-р I2 + р-р NaOH

C2H5OH + I2 + NaOH → CHI3↓ + HCOONa + NaI + H2O

образование мелкокристаллического осадка СНI3 светло-желтого цвета со специфическим запахом

CuO (прокаленная медная проволока)

C2H5OH + CuO → Cu↓ + CH3-CHO + H2O

выделение металлической меди, специфический запах ацетальдегида

Гидроксогруппа (спирты, фенол, гидроксикислоты)

Металлический Na

R-OH + Na → R-O-Na+ + H2
C6H5-OH + Na → C6H5-O-Na+ + H2

выделение пузырьков газа (Н2), образование бесцветной студенистой массы

Эфиры (простые и сложные)

Н2О (гидролиз) в присутствии NaOH при нагревании

CH3-C(O)-O-C2H5 + H2O ↔ CH3COOH + C2H5OH

специфический запах

Многоатомные спирты, глюкоза

Свежеосажденный гидроксид меди (II) в сильно щелочной среде

 

ярко-синее окрашивание р-ра

Карбонильная группа – СНО (альдегиды, глюкоза)

Аммиачный р-р Ag2O

R-CHO + [Ag(NH3)2]OH → R-COOH + Ag↓ + NH3↑ + H2O

образование блестящего налета Ag («серебряное зеркало») на стенках сосудов

Свежеосажденный Сu(OH)2

R-CHO + Cu(OH)2 → R-COOH + Cu2O↓ + H2O

образование красного осадка Сu2O

Карбоновые кислоты

лакмус

 

окрашивание р-ра в розовый цвет

р-р Na2CO3

R-COOH + Na2CO3 → R-COO-Na+ + H2O + CO2

выделение СО2

спирт +H2SO4(конц.)

R-COOH + HO-R1 ↔ RC(O)OR1 + H2O

специфический запах образующегося сложного эфира

Муравьиная кислота

Свежеосажденный Сu(OH)2

HCOOH + Cu(OH)2 → Cu2O↓ + H2O + CO2

образование красного осадка Сu2O

Аммиачный р-р Ag2O

HCOOH + [Ag(NH3)2]OH → Ag↓ + H2O + CO2

«серебряное зеркало» на стенках сосуда

Олеиновая кислота

р-р KMnO4 (розовый) или I2 (бурый) или Br2(желтый)

C17H33COOH + KMnO4 + H2O → C8H17-CH(OH)-CH(OH)-(CH2)7-COOH + MnO2↓ + KOH 
C17H33COOH + I2 → C8H17-CH(I)-CH(I)-(CH2)7-COOH

обесцвечивание р-ра

Ацетаты (соли уксусной кислоты)

р-р FeCl3

CH3COONa + FeCl3 → (CH3COO)3Fe + NaCl

окрашивание р-ра в красно-бурый цвет

Стеарат натрия (мыло)

Н2О (гидролиз) + фенолфталеин

C17H35COONa + H2O ↔ C17H35OOH↓ + NaOH

окрашивание р-ра в малиновый цвет

насыщенный р-р соли кальция

C17H35COONa + Ca2+ ↔ (C17H35COO)2Ca↓ + Na+

образование серого осадка

Концентрированная неорганическая кислота

C17H35COONa + H+ ↔ C17H355COOH↓ + Na+

образование белого осадка

Белок

пламя

реакция горения

запах «паленого», жженых перьев

НNO3 (конц.);t, °С

ксантопротеиновая реакция (происходит нитрование бензольных колец в молекуле белка)

  • без нагревания – появляется желтое окрашивание р-ра;
  • при нагревании и добавлении раствора аммиака белок окрашивается в желтый цвет

Свежеосажденный Сu(OH)2

биуретовая реакция (образуется комплексное соединение)

сине-фиолетовое окрашивание р-ра

 

 

Качественные реакции неорганических веществ на катионы, анионы, для газов  и для щелочных металлов

 

Качественные реакции на катионы

Катион

Реактив

Реакция

Характерные признаки

Н+

Лакмус
Метилоранж

 

Красное окрашивание
Розовое окрашивание

Ва2+

Растворимые сульфаты, серная кислота. 
Пламя спиртовки.

Ba2+ + SO42- = BaSO4

Белый мелкодисперсный осадок BaSO4, нерастворимый в H2O и HNO3.
Желто-зеленая окраска пламени.

Ag+

Растворимые хлориды, соляная кислота

Ag+ + Cl- = AgCl↓

Белый творожистый осадок AgCl, нерастворимый в H2O и HNO3

NH4+

Раствор щелочи, нагревание, влажная фильтровальная бумажка, пропитанная лакмусом или фенолфталеином; палочка, смоченная HCl(конц)

NH4+ + OH- = NH4OH (NH3↑ + HO2)
NH3 + HCl = NH4Cl

Специфический запах аммиака. Изменение окраски бумажки. Палочка, смоченная HCl(конц) «дымит»

Al3+

Растворы щелочи, кислоты

Al3+ + 3OH- = Al(OH)3
Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O
Al(OH)3 + OH- = [Al(OH)4]-

Белый осадок Al(OH)3, растворимый в кислоте в избытке щелочи

Zn2+

Растворы щелочи, кислоты

Zn2+ + 2OH- = Zn(OH)2
Zn(OH)2 + 2H+ = Zn2+ + 2H2O
Zn(OH)2 + 2OH- = [Zn(OH)4]2-

Белый осадок Zn(OH)2, растворимый в кислоте в избытке щелочи

Mg2+

Раствор щелочи

Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2

Белый осадок Mg(OH)2, нерастворимый в избытке щелочи

Cr3+

Растворы щелочи, кислоты

Cr3+ + 3OH- = Cr(OH)3↓ 
Cr(OH)3 + 3H+ = Cr3+ + 3H2O
Cr(OH)3 + OH- = [Cr(OH)4]-

Cеро-зеленый осадок Cr(OH)3, растворимый в кислоте в избытке щелочи

Fe2+

Раствор красной кровяной соли K3[Fe(CN)6]

3Fe2++2[Fe(CN)6]3- = Fe3[Fe(CN)6]2

Образование турнбулевой сини Fe3[Fe(CN)6]2

Fe3+

Раствор роданида аммония NH4CNS
Раствор желтой кровяной соли K4[Fe(CN)6]

Fe3+ + 3CNS- = Fe(CNS)3
4Fe3+ + 3[Fe(CN)6]4+ = Fe4[Fe(CN)6]3

Кроваво-красное окрашивание раствора Образование берлинской лазури Fe4[Fe(CN)6]3

Cu2+

Раствор щелочи с последующим нагреванием

Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓ 
Cu(OH)2 → CuO + H2O

Ярко-голубой студенистый осадок, нерастворимый в избытке щелочи, разлагающийся при нагревании на черный осадок CuO и воду

 

Качественные реакции на анионы 

OH-

Лакмус

 

Синее окрашивание

Фенолфталеин

Малиновое окрашивание

Метилоранж

Желтое окрашивание

Cl-

Раствор нитрата серебра AgNO3

Ag+ + Cl- = AgCl↓

Белый творожистый осадок, нерастворимый в H2O и HNO3

Br-

Раствор нитрата серебра AgNO3

Ag+ + Br- = AgBr↓

Светло-желтый осадок, нерастворимый в H2O и HNO3

I-

Раствор нитрата серебра AgNO3

Ag+ + I- = AgI↓

Желтый осадок, нерастворимый в H2O и HNO3

NO3-

Концентрированная серная кислота и медная стружка при нагревании

H2SO4+ 2NH4NO3=(NH4)2SO4 + 2HNO3
4HNO3+Cu → Cu(NO3)2+2NO2 +2H2O

Бурый газ (NO2), голубая окраска раствора

SO42-

Раствор соли бария

Ba2+ + SO42- = BaSO4

Белый мелкодисперсный осадок, нерастворимый в H2O и HNO3

SO32-

Сильная кислота

2H+ + SO32- = H2SO3
(SO2↑ +H2O)

Газ с резким специфическим запахом

S2-

Раствор соли свинца

Pb2+ + S2- = PbS↓

Черно-бурый осадок

CO32-

Cильная кислота

2H+ + CO32- = H2CO3 
(CO2↑+ H2O)

Газ без цвета и запаха, не поддерживает горение

HCO3-

H+ + HCO3- = H2O + CO2

PO43-

Раствор нитрата серебра в слабощелочной среде

3Ag+ + PO43- = Ag3PO4

Желтый осадок, растворимый в HNO3

HPO43-

3Ag+ + HPO42- = Ag3PO4↓ +H+

H2PO4 -

3Ag+ + H2PO4- = Ag3PO4 +2H+

 

 

Качественные реакции для газов

Вещество

Реактив

Реакция

Характерные признаки

Н2

О2 (сжигание)

2 + О2 = 2Н2О

Запотевание холодного предмета

О2

С (тлеющая лучинка)

С + О2 = СО2

Вспышка

Сl2

Бумажка, пропитанная крахмальным клейстером и раствором иодида калия

2KI + Cl2 = 2KCl + I2

Посинение бумажки

I2

Крахмальный клейстер

 

Синее окрашивание

СО2

Известковая вода

Са(ОН)2 + СО2 = СаСО3↓+ Н2О

Помутнение раствора

NH3

Хлороводород

NH3 + HCl = NH4Cl

Белый дым. Специфический запах NH3, образование белого дыма (NH4Cl)

 

Качественные реакции для щелочных металлов

Все соединения щелочных металлов определяют по цвету пламени:

Ba2+

K+

Са2+

Li+

Na+

Sr2+

желто-зеленое

фиолетовое

кирпично-красное

ярко-красное

желтое

карминово-красное

 

Дополнительные материалы

Еще нет аккаунта?

Пользователям Бингоскул доступна бесплатная подготовка к ЕГЭ по всем видам ФИПИ, просмотр решений и отслеживание статистики
Регистрация

Уже зарегистрированы?

Авторизуйтесь в своей учетной записи, чтобы получить доступ к расширенным возможностям функционала сайта
Вход

Вход в систему

Регистрация

Регистрируясь, я подтверждаю своё согласие с условиями пользовательского соглашения

Активация аккаунта

Спасибо за регистрацию
Мы отправили письмо на указанный электронный адрес.
Чтобы завершить регистрацию, проверьте почтовый ящик и перейдите по ссылке в письме.