Вход   →

Химические свойства оснований и амфотерных гидроксидов ЕГЭ 2019

21 марта 2018

 Химические свойства оснований

  1. Основания способны реагировать с кислотами и кислотными оксидами. В ходе взаимодействия происходит образование солей и воды
  2. Щелочи, гидроксид аммония всегда реагируют с растворами солей, только в случае образования нерастворимых оснований:
  3. Реакция кислоты с основанием именуется нейтрализацией. В ходе данной реакции, катионы кислот Н+ и анионы оснований ОН- образуют молекулы воды. После чего, среда раствора становится нейтральной. В результате начинается выделение тепла. В растворах, это ведет к постепенному нагреву жидкости. В случае крепких растворов, тепла более чем достаточно, чтобы жидкость начала кипеть. Необходимо помнить, что реакция нейтрализации происходит достаточно быстро.  

 

Сильные основания

  • NaOH гидроксид натрия (едкий натр)
  • KOH гидроксид калия (едкое кали)
  • LiOH гидроксид лития
  • Ba(OH)2 гидроксид бария
  • Ca(OH)2 гидроксид кальция (гашеная известь)

 

Слабые основания

 

 

  • Mg(OH)2 гидроксид магния
  • Fe(OH)2 гидроксид железа (II)
  • Zn(OH)2 гидроксид цинка
  • NH4OH гидроксид аммония
  • Fe(OH)3 гидроксид железа (III)

Химические свойства амфотерных гидроксидов

  1. Амфотерные основания реагируют и с кислотами и со щелочами. В ходе взаимодействия происходит образование соли и воды. При прохождении какой - либо реакции с кислотами, амфотерные основания всегда проявляют свойства типичных оснований.
  2. В ходе реакции со щелочами, амфотерные основания способны проявлять свойства кислот. В процессе сплавления со щелочами, образуется соль и вода.
  3. При взаимодействии с растворами щелочей, всегда будут образовываться комплексные соли.
  4. Щелочи растворяют амфотерные металлы. В ходе данной реакции выделяется водород. В результате данной химической реакции, при опускании в раствор щелочи алюминия, выделяется газ. Так же это можно увидеть при его поджигании.

 

Гидроксиды и их классификация

   Основания образуются атомами металлов и гидроксогруппой (ОН-), поэтому их называют гидроксидами. 

 

1. По отношению к воде основания подразделяются на:

  • растворимые - гидроксиды щелочных и щелочноземельных металлов, поэтому их называют щелочами, гидроксид аммония, но он слабый электролит. Основания, образованные остальными металлами в воде не растворяются. Щелочи в водном растворере диссоциируются полностью до катионов металла и анионов гидроксид - ионов ОН-.
  • нерастворимые 

 
2. По взаимодействию с иными химическими веществами гидроксиды делятся на:

  • основные гидроксиды — заряд катиона равен +1 или +2
  • кислотные гидроксиды (кислородсодержащие кислоты),
  • амфотерные гидроксиды — заряд катиона равен +3 или +4  

 

Ряд исключений: 

  • La(OH)3, Bi(OH)3, Tl(OH)3 – основания; 
  • Be (OH)2, Sn (OH)2, Pb(OH)2, Zn(OH)2, Ge(OH)2 - амфотерными основания.

 

Смотри химические свойства 

 

Решай с ответами:

Еще нет аккаунта?

Пользователям Бингоскул доступна бесплатная подготовка к ЕГЭ по всем видам ФИПИ, просмотр решений и отслеживание статистики
Регистрация

Уже зарегистрированы?

Авторизуйтесь в своей учетной записи, чтобы получить доступ к расширенным возможностям функционала сайта
Вход

Вход в систему

Регистрация

Регистрируясь, я подтверждаю своё согласие с условиями пользовательского соглашения

Активация аккаунта

Спасибо за регистрацию
Мы отправили письмо на указанный электронный адрес.
Чтобы завершить регистрацию, проверьте почтовый ящик и перейдите по ссылке в письме.