Химические свойства оснований и амфотерных гидроксидов ЕГЭ 2022
Химические свойства оснований
- Основания способны реагировать с кислотами и кислотными оксидами. В ходе взаимодействия происходит образование солей и воды
- Щелочи, гидроксид аммония всегда реагируют с растворами солей, только в случае образования нерастворимых оснований.
- Реакция кислоты с основанием именуется нейтрализацией. В ходе данной реакции, катионы кислот Н+ и анионы оснований ОН- образуют молекулы воды. После чего, среда раствора становится нейтральной. В результате начинается выделение тепла. В растворах, это ведет к постепенному нагреву жидкости. В случае крепких растворов, тепла более чем достаточно, чтобы жидкость начала кипеть. Необходимо помнить, что реакция нейтрализации происходит достаточно быстро.
Сильные основания |
|
Слабые основания |
|
Химические свойства амфотерных гидроксидов
- Амфотерные основания реагируют и с кислотами и со щелочами. В ходе взаимодействия происходит образование соли и воды. При прохождении какой - либо реакции с кислотами, амфотерные основания всегда проявляют свойства типичных оснований.
- В ходе реакции со щелочами, амфотерные основания способны проявлять свойства кислот. В процессе сплавления со щелочами, образуется соль и вода.
- При взаимодействии с растворами щелочей, всегда будут образовываться комплексные соли.
- Щелочи растворяют амфотерные металлы. В ходе данной реакции выделяется водород. В результате данной химической реакции, при опускании в раствор щелочи алюминия, выделяется газ. Так же это можно увидеть при его поджигании.
Гидроксиды и их классификация
Основания образуются атомами металлов и гидроксогруппой (ОН-), поэтому их называют гидроксидами.
1. По отношению к воде основания подразделяются на:
- растворимые - гидроксиды щелочных и щелочноземельных металлов, поэтому их называют щелочами, гидроксид аммония, но он слабый электролит. Основания, образованные остальными металлами в воде не растворяются. Щелочи в водном растворе диссоциируются полностью до катионов металла и анионов гидроксид - ионов ОН-.
- нерастворимые
2. По взаимодействию с иными химическими веществами гидроксиды делятся на:
- основные гидроксиды — заряд катиона равен +1 или +2
- кислотные гидроксиды (кислородсодержащие кислоты),
- амфотерные гидроксиды — заряд катиона равен +3 или +4
Ряд исключений:
- La(OH)3, Bi(OH)3, Tl(OH)3 – основания;
- Be (OH)2, Sn (OH)2, Pb(OH)2, Zn(OH)2, Ge(OH)2 - амфотерными основания.
Смотри химические свойства
Решай с ответами:
Как вы считаете, материал был полезен?