Характерные химические свойства оснований и амфотерных гидроксидов

Первое знакомство с основаниями состоялось при изучении взаимодействия воды с активными металлами и с оксидами активных металлов. В состав оснований входит одновалентная группа атомов OH (гидроксогруппа). Следовательно, основаниям можно дать следующее определение:

Основания – сложные вещества, в состав которых входят атомы  металлов, соединенные с одной или нескольким группами атомов OH.

Общая формула оснований выглядит следующим образом: Ме (ОН)_x, где Ме – металл; x – индекс.

Номенклатура оснований

Название оснований включает в себя слово «гидроксид», названия металла и его валентности. Более того, для элементов с постоянной валентностью она не указывается.

Название основания = «Гидрооксид» + название Me + валентность (в скобках)

Классификация оснований

Все основания можно классифицировать по различным признакам. Рассмотрим это в нижеприведенной таблице.

Из таблицы мы видим, что наблюдается большое различие по некоторым признакам. В зависимости от этого, различные группы оснований, обладают не схожими химическими свойствами.

Химические свойства щелочей (Щ)

1. Водные растворы Щ изменяют окраску индикаторов, тем самым можно определить реакцию среды.

   



2. Реакция нейтрализации заключается во взаимодействии основания и кислоты, ход которой можно проследить по изменению окраски индикаторов. Данная реакция  характерна и для щелочей, и для нерастворимых оснований.

   NaOH + HCl → NaCl + H₂O



3. Для Щ характерны реакции с солями, в результате образуется другая соль и основание.

   2NaOH + CuSO₄ = Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄



4. Могут вступать в реакции с кислотными оксидами, при этом образуется нерастворимая соль и вода.

   Ca(OH)₂ + CO₂ = CuCO₃↓ + H₂O



5. В отличии от нерастворимых оснований, не разлагаются при нагревании.

Химические свойства нерастворимых оснований 

1. Так же как и щелочи, могут изменять окраску индикаторов.


2. Характерна реакция нейтрализации.

   Fe(OH)₂ + H₂SO₄ → FeSO₄ + 2H₂O

3. При нагревании разлагаются с образованием основного оксида и воды.

   

Химические свойства амфотерных гидроксидов

К амфотерным гидроксидам относятся сложные вещества, способные проявлять свойства кислот либо оснований при определенных условиях.

Формулы данных соединений можно представить в виде оснований и в виде кислот.

• ZnO — Zn(OH)₂ ↔ H₂ZnO₂
• Al₂O₃ — Al(OH)₂ ↔ H₃AlO₃
• GeO₂ — Ge(OH)₄ ↔ H₄GeO₄

1. В нейтральной среде не растворяются и не диссоциируют на ионы. Способны разлагаться в кислотах и щелочах.


2. При взаимодействии с кислотами образуется соль и вода.

   Zn(OH)₂ + 2HCl = ZnCl₂ + 2H₂O



3. В результате реакции со щелочами образуются те же соединения, что и в предыдущей реакции. 

   Zn(OH)₂ + 2NaOH =Na₂[Zn(OH)₄]_{комплексная соль}



4. Способны взаимодействовать с основными оксидами

   2Al(OH)₃ + Na₂O = 2NaAlO₂ + 3H₂O



5. Так же как и щелочи взаимодействуют с солями. 

   2Al(OH)₃ + Na₂CO₃ = 2NaAlO₂ + CO₂ + 3H₂O

Смотри также:

• Номенклатура неорганических веществ
• Характерные химические свойства простых веществ – металлов: щелочных, щелочноземельных, магния, алюминия; переходных металлов (меди, цинка, хрома, железа)
• Характерные химические свойства простых веществ – неметаллов: водорода, галогенов, кислорода, серы, азота, фосфора, углерода, кремния
• Характерные химические свойства оксидов: оснóвных, амфотерных, кислотных
• Характерные химические свойства кислот
• Характерные химические свойства солей: средних, кислых, оснóвных; комплексных ( на примере соединений алюминия и цинка)
• Взаимосвязь различных классов неорганических веществ